Saiba como inflar um balão de usar esses ingredientes da cozinha comuns. Balões inflados desta forma são enchidas com o dióxido de carbono produzido pela reacção dos dois ingredientes. Eles não contêm hélio, para que eles não vão flutuar.
Passos para
Parte 1Inflating o balão
1Pour um pouco de vinagre em uma garrafa de plástico.! Escolha uma garrafa de água de plástico, ou outra garrafa com um gargalo estreito. Pour 1-2 polegadas (2,5-5 cm) de vinagre na garrafa, utilizando um funil, se você tiver um. Use vinagre branco, também chamado de vinagre destilado, para o melhor resultado.
Você pode tentar isso com qualquer tipo de vinagre, mas a inflação pode demorar mais ou exigir mais vinagre para trabalhar. Outros tipos de vinagre tendem a ser mais caro também.
O vinagre pode danificar recipientes de metal, potencialmente acrescentando um sabor desagradável para comida e bebida armazenada nesse recipiente. Se você não tem garrafas de plástico, use uma garrafa de aço inoxidável de alta qualidade para minimizar a chance de que isso aconteça. Enfraquecendo o vinagre com uma quantidade igual de água também pode ajudar, e não vai evitar que o balão inflável. [1]
2Use um funil ou palha para colocar um pouco de bicarbonato de sódio em um balão flácido. Você
pode usar qualquer forma e cor do balão. Segurá-la livremente pelo pescoço, com o lado aberto do balão virada para si. Caber um funil no pescoço, se você tiver um, em seguida, despeje cerca de duas colheres de sopa (30 ml) de bicarbonato de sódio no balão, ou apenas encher o balão cerca de metade cheio. [2]
Se você não tem um funil, você pode colocar um canudo de plástico em uma pilha de bicarbonato de sódio, colocar o dedo sobre o buraco superior da palha, depois picar a palha no balão e levante o dedo. Toque a palha para obter o bicarbonato de sódio para cair fora, e repetir até que o balão é, pelo menos 1/3 da maneira completamente. [3]
3Stretch o pescoço do balão sobre a parte superior do frasco.
Tenha cuidado para não derramar o bicarbonato de sódio, enquanto você faz isso. Segure o pescoço do balão com as duas mãos e esticá-lo sobre a parte superior da garrafa de vinagre de plástico. Ter um amigo manter a garrafa constante se a tabela ou garrafa é vacilante.
4Lift o balão por cima do frasco e observar a reação.
O bicarbonato de sódio deve cair para fora do balão, através do pescoço de o frasco, e para dentro do vinagre na parte inferior. Aqui, os dois produtos químicos vai fizz e reagir, transformando-se em outros produtos químicos. Um deles é o dióxido de carbono, um gás, que se levantará e inflar o balão.
Agitar o frasco suavemente para misturar os dois ingredientes se não há muito fizzing.
5Se ele não funciona, tente novamente com mais vinagre ou bicarbonato de sódio.
Se o fizzing parou eo balão ainda não inflado depois de contar até 100, esvaziar a garrafa e tente novamente com mais vinagre e bicarbonato de sódio . O material deixado na garrafa tornou-se outros produtos químicos, principalmente de água, por isso não pode ser usado novamente.
Não ir ao mar. O frasco nunca deve ser mais do que cerca de 1/3 cheio de vinagre.
Parte 2Como Funciona
1Understand reações químicas.
Apenas sobre tudo em torno de você é composta de moléculas, ou diferentes tipos de substâncias. Muitas vezes, os dois tipos de moléculas reagem entre si, quebrando e formando moléculas diferentes fora das peças.
2Learn sobre o bicarbonato de sódio e vinagre. Tours A
reagentes
, ou substâncias que feito reagir uns com os outros na reacção efervescente que viu, são o bicarbonato de sódio e vinagre. Ao contrário de muitos ingredientes em sua cozinha, ambos são produtos químicos simples, não misturas complexas de muitos produtos químicos:.
Bicarbonato de sódio é uma outra palavra para a molécula de
bicarbonato de sódio
O vinagre branco é uma mistura de
ácido acético e água. Apenas o ácido acético reage com o bicarbonato de sódio.
3Read sobre a reação.
Bicarbonato de sódio é um tipo de substância chamada a
base de
. Vinagre ou ácido acético, é um tipo de substância chamada de
ácido
. As bases e os ácidos reagem uns com os outros, parcialmente rompimento e a formação de substâncias diferentes. Isto é descrito como "neutralização" porque o resultado final não é nem uma base ou um ácido. Neste caso, as novas substâncias são a água, um tipo de sal, e dióxido de carbono. O dióxido de carbono, um gás, deixa a mistura líquida e se expande por toda a garrafa eo balão, inflando-lo.
Embora a definição de ácido e base pode ser complicado, você pode comparar as diferenças entre as substâncias originais eo "neutralizado" resultado para ver há mudanças óbvias. Por exemplo, o vinagre tem um cheiro forte e pode ser utilizado para dissolver sujidade e poeira. Depois de ser misturada com bicarbonato de sódio, o cheiro é muito menos forte e não é mais eficaz na limpeza do que a água é.
4Study a fórmula química.
Se você estiver familiarizado com alguma química, ou curioso sobre como cientistas descrevem reações, a fórmula abaixo descreve a reação entre bicarbonato de sódio NaHCO
3 e ácido acético HC
2H
3O
2 (aq) NaC
2H
3O
2. [4] que você pode descobrir como cada molécula se divide e as reformas?
NaHCO
3 (aq) + HC
2H
3O
2 (aq) → NaC
2H
3O
2 (aq) + H
2O (l) + CO
2 (g)
as letras entre parênteses mostram o estado dos produtos químicos são durante e depois da reacção de: (g) como, (l) iquid, ou (aq) ueous. "Aquosa" significa o produto químico é dissolvido em água.