Introduction ao processo Solvay amoníaco: O processo de amoníaco-sódio (também chamado como processo Amoníaco Solvay), é o processo industrial mais importante para o fabrico de carbonato de sódio (carbonato de sódio). O processo amônia-soda foi industrializado em nova forma de Ernest Solvay durante o ano de 1860. Os constituintes utilizados para esta produção estão prontamente disponíveis e baratos, salmoura exemplo sal e fábricas de produtos químicos baseada em processos limestone.Ammonia Solvay agora construídos cerca de 3/4 desta entregar, com o restante a ser extraído a partir de deposits.Chemistry natural de amônia Solvay processAmmonia . Solvay processGenerally este processa consequências em carbonato de sódio (anidro (Na2CO3) a partir de solução salina (como uma base de cloreto de sódio (NaCl)) e a partir de calcário (como uma base de CaCO3)) na progressão geral é: 2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2The execução definitiva desta reacção global é complicado. Uma explicação simples pode ser dada usando os quatro, reações químicas incomuns. No primeiro passo, o CO2 é passado através de uma solução aquosa forte de cloreto de sódio (NaCl) e amoníaco (NH3) .NaCl + CO2 + H2O + NH3 → NaHCO3 + NH 4 Cl (I) Industrialmente a preparação do processo Amoníaco Solvay é realizada pela passagem da solução de salmoura concentrada todo o caminho através de duas torres. * na primeira etapa, a amônia Sul do sabão para cima através da água salgada e é cativado por ela. * na segunda etapa, as bolhas de dióxido de carbono através da salmoura amoniacal e bicarbonato de sódio ( NaHCO3) precipitar para fora da solution.Basically o NaHCO3 é menos solúvel em água do que o cloreto de sódio. O CaCO3 no calcário é cal viva parcialmente convertido em (óxido de cálcio (CaO)) e dioxide.CaCO3 carbono → CO2 + CaO (II) O bicarbonato de sódio (NaHCO3), que precipitam na reacção (I) é limpo para fora da amónio quente cloreto de solução de (NH 4 Cl), e, em seguida, feito reagir com o cal (óxido de cálcio (CaO)) deixada em excesso de aquecimento a partir do calcário no passo (ii) 0,2 NH 4 Cl + CaO → 2NH3 + CaCl 2 + H 2 o (III) CaO faz uma dura solução fundamental. O amoníaco de reacção (III) é lançado fora-de volta para a solução de salmoura precoce de reacção (I) .A de bicarbonato de sódio (NaHCO3), que precipitam na reacção (I) é então transformada para o último produto, Na2CO3, por calcinação ( 160-230 C), produzindo água e dióxido de carbono como byproducts.2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 (IV) O dióxido de carbono a partir do passo (IV) é recuperado para re-use.Uses de carbonato de sódio * é amplamente utilizado principalmente na indústria, e é por vezes usado como um indicador de saúde económica. * aplicados aos processos de fabricação de vidro, o tratamento da água, tornando sabões e detergentes * fabricação de papel, tornando o bicarbonato de sódio, para remover o dióxido de enxofre (SO2) dos gases de combustão em centrais eléctricas.