ofertas IntroductionChemistry com a matéria e das mudanças químicas que ocorrem na reação, os químicos são particularmente interessado nessas mudanças químicas, em que uma ou mais substâncias são alterados para vários tipos de substâncias. Eles descobriram que essas mudanças são reguladas por algumas leis empíricas conhecidas como leis de átomo changes.A química é o alicerce fundamental da matéria, que é composto por um núcleo denso, central rodeado por uma nuvem de carga negativa electrons.AtomismA dada ideia de que, na verdade, matéria é constituída de unidades discretas e incapaz de ser fracionado em arbitrariamente pequenas quantidades tem sido em torno de como uma maneira há milênios, mas esses pensamentos foram estabelecidos em resumo raciocínio, filosófica, em vez de experimentação e empírica idéia básica observação.Foi foi adobted mil anos mais tarde por cientista porque explica as novas descobertas no campo da chemistry.Types de lei sobre changesThere química são quatro tipo de lei a respeito das mudanças-1 químicos. Lei relacionadas à conservação mass.2. Lei da composição (ou) Lei constante de proportions3 definitiva. Lei de múltipla proportions4. A Lei de proporção ou lei das Leis proportionsThe equivalentes de alterações químicas recíproca: [1] a lei da conservação da massa: Esta lei estabelece afirma que o peso total de todas as espécies reagentes que participam em uma mudança química é igual ao peso total de todo o produto produzido no final da change.For por exemplo, quando um grama de hidrogénio é reagir com 8 gramas de oxigénio a partir de água. A água produzida é encontrado para ter um peso de nove gramas, que é igual ao total combinar pesos do hidrogênio e o oxigênio [2] A Lei de Proust:. Esta lei estabelece que um composto químico especial com diferentes métodos de preparação, mas contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção pela peso.Para por exemplo: CO2 pode ser preparado quer por carbono em oxigénio queima ou pela acção de ácido clorídrico diluído em mármore. Pode-se mostrar que, independentemente do método de preparação, o dióxido de carbono contém apenas carbono e oxigênio combinados na relação de 32 gramas de oxigênio para cada 12 gramas de átomo de carbono [3] A LEI DE MÚLTIPLO porportion:. A lei estabelece a se dois elementos são reagem para formar mais do que um composto, os diferentes pesos de um dos elementos que se une com um peso fixo de outro para formar os diferentes compostos estão na razão de pequena integers.For por exemplo: hidrogénio e forma duas moléculas de oxigénio água e peróxido de hidrogénio. Em água, 1 grama de hidrogénio se combinam com 8 gramas de oxigénio e peróxido de hidrogénio em 1 grama de hidrogénio combina-se com 16 gramas de oxigénio. Os diferentes pesos de oxigênio combinando com 1 grama de hidrogênio para formar água e peróxido de hidrogênio são 8 e 16, respectivamente. Esses pesos são na proporção de 1: 2 [4] A LEI DE PROPORÇÕES RECÍPROCAS:. Esta lei estabelece que os pesos de dois ou mais elementos que reagem separadamente com pesos idênticos de um determinado elemento são também os pesos que combinam entre si ou múltiplos simples deles.