The União Internacional de Química Pura e Aplicada definir fórmula empírica de um composto químico, tal como o conjunto mais simples razão de número de átomos de cada elemento presente numa compound.Introduction de como resolver exemplo formulasFor empírica, se a fórmula molecular de um C6H12O6 composto é, em seguida, a menor razão de número inteiro de átomos de cada elemento é de 1: 2: 1. Isto dá a fórmula empírica como CH2O.How para resolver formulasSteps empíricos para resolver fórmula empírica problemsStep 1: Começar com a massa determinada de cada elemento. Se a composição é dada em percentagem, em seguida, assumindo total de massa = 100 g, obtemos massa de cada elemento igual à percentagem de que element.Step 2: A massa de cada elemento a partir do passo 1 é então convertido em moles, utilizando o respectivo peso molecular do table.Step periódica 3: a relação molar dos elementos é calculado dividindo cada valor toupeira pelo menor número de moles e arredondado para o número inteiro mais próximo. Se o número não for um número inteiro, então multiplicar cada pelo factor comum para obter o menor número inteiro múltiplo. A razão molar dos elementos como um número inteiro menor é representado por índices nas formula.Examples empíricos mostram como resolver formulasExample empírica 1: O que é a fórmula empírica de uma massa de composto sólido que foi encontrado para conter 270 g de cálcio, 216 g Oxigénio, e 13,5 g Solução de Hidrogénio: Passo 1:? Dado massa de cada element270 g de Ca; 216 g O; 13,5 g HStep 2: Converter em massa para moles dividindo com o weight270 molecular g de Ca x 1 mol /40 g = 6,75 mol Ca216 g ó x 1 mol /16 g = 13,5 mol O13.5 g x H 1 mol /1 g = 13,5 mol HStep 3: Finding toupeira ratioSmallest não. de moles calculados = 6.75So, que get6.75 mol de Ca /6,75 = 113,5 mol S /6,75 = 213,5 mol H /6,75 = 2Mole proporção de elementos é Ca: O: H = 1: 2: 2 A proporção molar é representado por índices no formula.Therefore empírica, fórmula empírica de que o composto é CaO2H2 ou Ca (OH) 2 2Example: Calcular a fórmula mais simples para o composto cuja composição são 70,1% de prata, 9,1% de azoto, 20,8% oxygen.Solution: Passo 1Assuming massa total = 100 g. Isto dá massa de cada elemento igual à percentagem de que elementSo, que have70.1 g de Ag, 9,1 g de N e 20,8 g 270,1 g ôStep Ag x 1 mol /107,87 g = 0,65 mol Ag9.1 g de N x 1 mol /14 g = 0,65 mol N20.8 g ó x 1 mol /16 g = 1,3 mol ôStep 30,65 mole Ag /0,65 => 10,65 mol N /0,65 => 11,3 mol S /0,65 => 2Therefore, fórmula empírica da composição dada é AgNO2Practice questões para resolver formulasQ empírica. 1: Que informações devem ser conhecidos para determinar a fórmula empírica de uma substância Q?. 2: Encontrar a fórmula empírica para o composto cuja composição é de 15,8% de carbono e 84,2% sulfur.Q. 3: Pesquisar a fórmula empírica de um composto possuindo a composição percentual de 40,3% de B, N 52,2%, e 7,5% H.