The rendimento previsto é determinado pelas massas utilizados numa reacção e as proporções molares na equação equilibrada. Este rendimento previsto é o "ideal". Nem sempre é possível obter essa quantidade de produto. Reações nem sempre são simples. Há muitas vezes são reações concorrentes. Por exemplo, se você queimar carbono no ar você pode obter dióxido de carbono e monóxido de carbono formado. As duas reacções ocorrem simultaneamente. Alguns átomos de carbono acabar em CO e outros acabam em CO2. O cálculo típico de uma classe de partida assume que só existe um caminho para os reagentes. Este é um longo simplification.You sabe, por exemplo, da vida real que a comida não é sempre convertida em energia. Se você comer um cookie, alguns dos que pode acabar armazenado como "gordo" Ugh! Químicos, como todas as outras pessoas, não são perfeitos. Quando um químico faz uma síntese, ela vai acabar criando menos produto do que o esperado devido a derrames, reações incompletas, seperations incompletos, ou uma dúzia de outras razões. O rendimento por cento é uma forma de medir o quão bem sucedido uma reação tem been.To calcular o rendimento percentual, descobrir o quanto do produto que você deveria ter feito usando estequiometria básica. (Nota: isso pode envolver um problema reagente limitante.) Em seguida, basta dividir a quantidade de coisas que você fez formulário pelo valor esperado e multiplicar por 100%. Se você receber um número> 100%, você fez um erro grave someplace.Obviously, você quer um alto rendimento por cento: se você tem uma síntese de dez etapas, onde o produto de uma reação acaba como os reagentes para a próxima e cada síntese tem% de rendimento de 90, você vai acabar com a produção de apenas ~ 35% para o reaction.Example geral: você queima 10,0 gramas de metano em excesso de oxigênio e formam 19,8 gramas de água. Qual foi o seu rendimento percentual Solução:? Primeiro, você precisa descobrir a quantidade de produto que seria de esperar para fazer usando estequiometria básica. A reação de metano com oxigênio é mostrado belowCH4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g) Você começa com 10,0 gramas de metano, que tem um peso molecular de 16,04 g /mole, então você tem 10,0 g /16,04 g /mole = 0,623 moles de rácio methane.The entre o metano e água é de 2 água para cada 1 metano, para que você espera para form0.623 moles CH4 * 2 moles H2O /1 mol CH4 1,25 moles H2ONow converter de volta para gramas: o peso mol de água é 18,02 g /mole, então você deve form1.25 moles H2O * 18,02 g /mole = 22,5 g waterif que a reacção estava perfeitamente. Você só formada 19,8 no entanto, para que o seu rendimento percentual é o rendimento% = massa criado /massa esperada * 100 %% rendimento = 19,8 g /22,5 g = 88,0%