Introdução à evolução da table.The periódica tabela periódica consiste em todos os elementos conhecidos arranjados em linhas e colunas na ordem de sua numbers.This arranjo atômico dos elementos aumento na tabela periódica moderna baseia-se na periódica moderna lei, que estabelece que "as propriedades físicas e químicas dos elementos são as funções periódicas de seus números atômicos", que, em palavras simples, significa que quando os elementos estão dispostos em ordem de seus números atômicos aumentando, observamos a repetição de certas propriedades de elementos após a intervalos regulares nas propriedades periódicas table.These são chamadas as propriedades periódicas. As propriedades periódicas também mostram tendências na tabela periódica, ou seja, eles mostram uma gradação através de fora linhas e columns.Trends no tableThe periódica seguinte propriedades periódicas mostrar as tendências da tabela periódica: sizeDistance -Atomic do centro de um átomo ao seu mais externa shell.In da tabela periódica, em mover-se da esquerda para a direita em uma linha, o tamanho atômico de elementos diminui porque o número de conchas de elétrons em cada átomo permanece o mesmo em uma linha enquanto que o aumento do número atómico do outro lado da linha provoca um aumento nas forças de atração entre os elétrons de valência e os prótons positivos no núcleo. Esta força de atração puxa a camada de valência mais perto do núcleo em átomos que têm maior tamanho atômico number.The atômico de elementos aumenta à medida que caminhamos para uma coluna na tabela periódica. Isto é devido ao aumento do número de conchas de electrões com cada sucessiva row.Metallic characterTendency de um átomo para formar iões positivos por perda de electrões é denominado o seu metálico character.The mais prontamente um átomo perde electrões, o mais metálico que is.The caráter metálico de elementos diminui à medida que nos movemos em uma linha a partir da esquerda para a direita na tabela periódica e aumenta à medida que se move para baixo uma coluna na tabela periódica. Isto porque em mover-se através de uma linha na tabela periódica, o número de valência elétrons aumenta, o que faz com que elementos para ganhar elétrons em vez de perdê-los. Quando nos movemos para uma coluna na tabela periódica, os metálicos aumentos de caracteres porque o número de elétrons de valência permanece igual e as atômicas aumenta de tamanho, o que torna os elétrons de valência mais longe a atração nuclear e, portanto, mais fácil de energia lose.Ionization (ionização potencial) a energia necessária para os elétrons de valência a ser perdida por um átomo gasoso isolado formando assim um íon com carga positiva é chamada energia de ionização para que a energia de ionização element.The aumenta à medida que nos movemos através de uma linha na tabela periódica, da esquerda para a direita, uma vez que é difícil e uma mais energia que consome processo para remover elétrons de valência de elementos não metálicos do que para os elementos metálicos, que estão sempre prontos a perder energia electrons.The ionização diminui à medida que se move para baixo uma coluna na tabela periódica, porque os elementos mais baixos são capazes de perder electrões mais facilmente do que os elementos superiores de um grupo da periódica table.Electron affinityIt é a quantidade de energia adquirida por um átomo quando se obtém um electrão para formar um ion.Thus carregado negativamente, compostos não metálicos geralmente têm maior electrões afinidades desde que eles precisam elétrons mais de metálico elements.On movendo-se através de um período da esquerda para a direita, a afinidade de elétrons aumenta e em mover-se para baixo de um grupo na tabela periódica, a afinidade eletrônica decreases.Electro-negativityIt é a tendência de um átomo de ganhar um par de elétrons e, assim, formar um bond.Thus químicos, eletronegatividade dos elementos não metálicos é mais do que a de metals.Consequently, eletronegatividade aumenta em todo um período da esquerda para a direita e diminui abaixo de um grupo na tabela periódica.