IsotopesAtoms do mesmo elemento pode ter números diferentes de neutrões; as diferentes versões possíveis de cada um dos elementos são conhecidos como isótopos. Por exemplo, o isótopo de hidrogénio comum não tem neutrões de todo; há também um isótopo de hidrogênio chamado deutério, com um nêutron, e outra, trítio, com dois neutrons.Applications de IsotopesIsotopes têm conjuntos especiais de propriedades. As suas propriedades químicas não diferem ao mesmo tempo as propriedades físicas podem diferir. Isótopos mostram também properties.ExplanationsApplications nucleares diferentes Baseado em Propriedades Físicas e Químicas * As propriedades físicas dos isótopos diferem devido à sua estrutura nuclear, mas as propriedades químicas não mostram muita variação. * As utilizações mais importantes com base nessas propriedades são discutidas below.Radio isotópica Labeling * isotópica Labeling é o uso mais comum de isótopos. isótopos extraordinárias são utilizados como marcadores ou marcadores em reactions.Atoms químicas de um elemento normalmente não pode ser eminente uma da outra. Estes átomos podem ser eminente utilizando espectrometria de massa ou espectroscopia no infravermelho, em que são utilizados os isótopos de diferentes massas. * Radiações de isótopos radioactivos pode ser utilizada para a detecção de uma variedade de reagentes, taxas, e assim por diante em chemistry.Radiometric namoro * isótopos são utilizados em datação radiométrica, que é como a Radio isotópica Labeling ou datação por radiocarbono. Datando radiométrico é também utilizado para aprender processos químicos usando naturalmente ocorrendo isotópica tracers.Isotopic Substituição substituição isotópica * pode ser usado para decidir o mecanismo da reacção utilizando uma cinética de isótopos Effect.Applications com base em propriedades Nuclear * Isótopos revelam propriedades nucleares diferentes porque eles têm diversos números de nêutrons. Isso também afeta sua saúde física properties.Spectroscopy * Espectroscopia usa um monte de propriedades nucleares únicas de isótopos específicos. * Exemplo, espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear pode ser usado somente para isótopos com um spin nuclear diferente de zero. Isótopos normalmente utilizadas para espectroscopia de RMN estão 1H, 2D, 15N, 13C e 31P. Outro ... IsotopesIsotopes são diferentes tipos de átomos (nuclídeos) do mesmo elemento químico, cada um tendo um número diferente de neutrões. De uma maneira correspondente, os isótopos diferem no número de massa (ou o número de núcleos), mas nunca em número number.The atômica de prótons (o número atômico) é o mesmo, porque isso é o que caracteriza um elemento químico. Por exemplo, o carbono-12, o carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com números de massa 12, 13 e 14, respectivamente. O número atômico do carbono é 6, portanto os números de nêutrons nestes isótopos de carbono são, portanto, 12-6 = 6, 13-6 = 7 e 14-6 = 8, respectively.A nuclídeo é um núcleo atômico com uma composição especificada de prótons e nêutrons. O conceito nuclide enfatiza propriedades nucleares mais propriedades químicas, enquanto o conceito de isótopos faz o inverso; para o número de nêutrons tem efeitos drásticos sobre propriedades nucleares, mas efeitos negligenciáveis sobre propriedades químicas. Desde isótopo é o termo mais antigo, que é mais conhecido, e é ainda, por vezes, utilizados em contextos onde nuclídeo seria mais adequada, tais como isótopos nucleares technology.An e /ou nuclídeo é especificado pelo nome do elemento particular (isto indica o número atómico implicitamente) seguida por um hífen e o número de massa (por exemplo, hélio-3, carbono-12, carbono-13, iodo-131 e urânio-238). Quando um símbolo químico é utilizado, por exemplo, "C" para o carbono, notação padrão é indicar o número de núcleos com um sobrescrito no canto superior esquerdo do símbolo químico e indicar o número atômico com um subscrito no canto inferior esquerdo (por exemplo, 32He, 42He, 126C, 146C, 23592U, e 23992U) isótopos .Alguns são radioativos e, portanto, são descritos como radioisótopos ou radionuclídeos, enquanto outros nunca foram observadas a sofrer decaimento radioativo e são descritos como isótopos estáveis. Por exemplo, 14C é uma forma radioactiva de carbono enquanto 12C e 13C são isótopos estáveis. Há cerca de 339 nuclides que ocorrem naturalmente na Terra, dos quais 288 são nuclidos primordiais e 259 "estável". No entanto, alguns isótopos aparentemente "estável" está previsto pela teoria para ser radioativo com muito longas semi-vidas. [Carece de fontes?] Adicionando os nuclídeos radioativos que foram criados artificialmente, existem mais de 3100 atualmente conhecida termo isótopo nuclidesThe foi cunhado em 1913 por Margaret Todd, um médico escocês, durante uma conversa com Frederick Soddy (a quem ela estava distantemente relacionado pelo casamento). Soddy, um químico da Universidade de Glasgow, explicou que apareceu de suas investigações, como se cada posição na tabela periódica foi ocupada por várias entidades. Daí Todd fez a sugestão, que Soddy adotado, que um nome adequado para uma tal entidade seria o termo grego para "no mesmo lugar" próprios estudos de .Soddy eram de átomos radioativos (instáveis). A primeira observação de diferentes isótopos estáveis para um elemento foi por JJ Thomson em 1913. Como parte da sua exploração na composição dos raios canal, Thomson canalizada correntes de íons de néon através de um campo magnético e um campo elétrico e mediram seu desvio, colocando um fotográfico placa em seu caminho. Cada fluxo criado um patch brilhante na placa do ponto em que atingiu. Thomson observou duas manchas separadas de luz na chapa fotográfica (ver imagem), que sugeriu duas parábolas diferentes de deflexão. Thomson, eventualmente, concluir-se que alguns dos átomos no gás néon eram de massa mais elevado do que o resto. F.W. Aston posteriormente descoberto diferentes isótopos estáveis para numerosos elementos usando um espectrógrafo de massa.