Introdução às propriedades de enxofre: O enxofre é um inodoro ácido luz amarela,, insípido. O enxofre é chamado como elemento reactivo porque dá circunstâncias favoráveis que se combina com todos os elementos, excepto gases, ouro, platina. Allotropes de enxofre são de três tipos, que são rômbico, não rômbica e polimérico. A forma de enxofre mais comumente encontrado é na estrutura rhombic. Cada forma alotrópica difere do arranjo cristalino, gravidade específica, solubilidade e outras constantes .Symbol o enxofre na tabela periódica: Número SAtomic: configuração 16Electronic: 1s ^ ^ 22s 22p ^ 63s ^ ^ 23p massa 4Atomic: 32.064It pertence à família Calcogênio. Geralmente ocorre em forma de propriedades powder.Physical amarelos de enxofre: 1. Tem um odor.2 ofensiva afiada. Fogo e enxofre dá a propriedade smell.Allotropic pungente: Suilphur existe em duas formas alloptrophic, aqueles que são chamados como forma alfa e beta para. Ambos são na cor amarela, mas forma alfa é amarelo escuro quando comparado com beta form.3. O enxofre é elemento reactivo para que ele combina com todos, exceto gases, ouro, platinum..4 Sulphur aparece no número de diferentes modificações alotrópicas como rhombic, monoclínica, polímeros, e outros.5. allotropes enxofre podem também existir em equilíbrio em conjunto em proporções definidas, dependendo da temperatura e pressure.6. Ponto de ebulição = 444? C7. É insolúvel em água mas solúvel em líquidos como o benzeno liq C6 H6. Polimérica Sulphur é insolúvel em meio orgânico, borracha natural e sintética e também dissulfeto de carbono. Devido a esta propriedade insolúvel enxofre polimérico é considerado como sulphur8 insolúvel. O enxofre é o melhor material de isolamento eléctrico conhecido, A razão para esta grande resistividade é, provavelmente, as armadilhas de elétrons produzidos pela quebra térmica de anéis S8, o que significa que os átomos terminais de atracção de electrões estão sempre presentes. Isto também pode ser a explicação para a cor amarela de propriedades sulphur.Chemical de enxofre: 1. Sulphur exibe oxidação, número de oxidação de -2, 0, 2, 4 e 6. ião sulfureto tem um número de oxidação -2 e um composto típico é o H2S, o sulfureto de hidrogénio ou acid.2 sulfídrico. SO2 é feito pela queima de enxofre no ar, S + O2 --------> SO23. SO2 se dissolve em água para formar o ácido sulfuroso, H2SO3. Este é um ácido forte. SO2 pode ser ainda mais oxidado pelo oxigênio para SO34. SO3 se dissolve facilmente com água para formar o ácido sulfúrico, H2SO4. Na verdade, é muito mais rápido para dissolver o SO3 em ácido sulfúrico concentrado, e, em seguida, para diluir o resultado para o concentration.5 desejado. O sulfureto de hidrogénio arde no ar para formar H2S dioxide2 enxofre + 3O2 -----> 2 H2O + 3O26. O enxofre é chamado como agente oxidante porque seu número de oxidação em ácido sulfúrico é 6,7. Sulphur sofre muito facilmente oxidação e redução reactions.8. O enxofre também se combina com a maioria dos elementos. Por vezes, combina com eles facilmente à temperatura ambiente. Em outros casos, ele deve ser aquecida. A reacção entre o magnésio e o enxofre é típico. sulfeto de magnésio (MGS) é formado quando dois elementos são aquecidos sulfeto .9.Hydrogen é adicionado ao gás natural (CH4) usado em casas para cozinhar e para aquecimento. O metano (CH4) é inodoro. Assim, o único cheiro de sulfeto de hidrogénio faz com que seja fácil saber quando existe uma fuga de metano.