Introduction para sp3d2 hybridizationHybridization: sp3d2: - De acordo com a teoria de ligação de valência (VBT) por Pauling e Slater, durante as reacções químicas, electrões de valência de um átomo ficar animado por absorver a energia do ambiente e tornar-se não pareado, promovendo-se aos orbitais possuindo energias mais elevadas. Os orbitais contendo elétrons desemparelhados em seguida, combinar entre si para formar orbitais hibridizados degenerados, similares e mais estáveis. Este processo é conhecido como "hibridação". Existem vários tipos de tais combinações como sp, SP2, SP3 etc. Quando um "s" orbitais, três orbitais "p" e dois orbitais "d" contendo electrões desemparelhados combinam, um sistema sp3d2 hibridizada é formado. Há muitos exemplos de compostos em que os átomos centrais estão em estado hybridized-sp3d2. Um exemplo comum é o hexafluoreto de enxofre ou SF6 em que o enxofre átomo central formou seis ligações covalentes com seis átomos de flúor diferentes violar regra do octeto: teoria hybridizationValance Bond (VBT): teoria de ligação hybridizationValance sp3d2 (VBT) explica esta violação em termos de hibridação sp3d2 . A configuração eletrônica do estado fundamental de enxofre é: 1s2 2s2 3s2 3p4 2P6 com o 3d orbital permanecendo vago. representação Box da configuração eletrônica shell saia é: teoria de ligação Valance (VBT) explica esta violação em termos de hibridação sp3d2. A configuração eletrônica do estado fundamental de enxofre é: 1s2 2s2 3s2 3p4 2P6 com o 3d orbital permanecendo vago. representação Box da configuração eletrônica shell saia é: átomos de flúor com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p5, forma seis únicas ligações covalentes que compartilham seu elétron não emparelhado com cada um electrão não emparelhado de enxofre. Isto leva à formação de SF6 ou molécula de hexafluoreto de enxofre. As moléculas SF6 tem uma geometria octaédrica: Pode-se notar que a covalência máxima exibida por um elemento é igual ao número de electrões desemparelhados disponíveis após prejudicar toda a "S" e electrões "P" na sua camada de valência. A valência variável é exibido por aqueles elementos cujos átomos têm vagos "d" orbitais em sua concha saia de modo que a ofensa à '' s '' e '' p '' elétrons orbitais, promovendo-os para as vagas orbitais "d" pode ser possível. Isto explica porque os elementos pertencentes ao segundo período da Tabela Periódica, como oxigénio, azoto, etc, não exibem covalência variável. Ele também explica por que compostos como OF6 ou NCl5 não existem. Em todos os compostos de enxofre tais como ácido sulfúrico hexavalente, estado híbrido de enxofre é sp3d2. Há vários outros exemplos de tal estado híbrido em compostos não enxofre também. Existem complexos orbitais exteriores em que o átomo de metal central está em estado híbrido sp3d2. Alguns exemplos são: [Cr (CN) 6] 4-, [Fe (CN) 6] 4-, [FeF6] 3-, [Co (H2O) 6] 2+, [Cu (NH3) 6] 2+, [Mn (CN) 6] 3 +, [Ni (H2O) 6] 2+, etc. nesses casos, o átomo de metal central ou ião metálico central torna disponível um número de vazios s, p ou orbitais atómicas d igual a sua coordenação número. Estes orbitais vagos tornam-se degenerado e equivalente devido depois de ser hibridizada. átomos sp3d2 hybridizationFluorine com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p5, forma seis únicas ligações covalentes que compartilham seu elétron não emparelhado com cada um electrão não emparelhado de enxofre. Isto leva à formação de SF6 ou molécula de hexafluoreto de enxofre. As moléculas SF6 tem uma geometria octaédrica: hibridação sp3d2 Pode notar-se que a covalência máxima exibida por um elemento é igual ao número de electrões desemparelhados disponíveis após prejudicar toda a "S" e electrões "P" na sua camada de valência. A valência variável é exibido por aqueles elementos cujos átomos têm vagos "d" orbitais em sua concha saia de modo que a ofensa à '' s '' e '' p '' elétrons orbitais, promovendo-os para as vagas orbitais "d" pode ser possível. Isto explica porque os elementos pertencentes ao segundo período da Tabela Periódica, como oxigénio, azoto, etc, não exibem covalência variável. Ele também explica por que compostos como OF6 ou NCl5 não exist.In todos os compostos de enxofre hexavalente como ácido sulfúrico, estado híbrido de enxofre é sp3d2. Há vários outros exemplos de tal estado híbrido em compostos não enxofre também. Existem complexos orbitais exteriores em que o átomo de metal central está em estado híbrido sp3d2. Alguns exemplos são: [Cr (CN) 6] 4-, [Fe (CN) 6] 4-, [FeF6] 3-, [Co (H2O) 6] 2+, [Cu (NH3) 6] 2+, [Mn (CN) 6] 3 +, [Ni (H2O) 6] 2+, etc. nesses casos, o átomo de metal central ou ião metálico central torna disponível um número de vazios s, p ou orbitais atómicas d igual a sua coordenação número. Estes orbitais vagos tornam-se degenerado e equivalente devido depois de ser hibridizada. hibridação sp3d2