Introduction a massa molar weightThe molecular de uma caixa é a soma das caixas embaladas dentro it.Further mais ela é constituída de itens dentro dos packets.Molecules são feitas de átomos e os átomos são, por sua vez composta de prótons, nêutrons e elétrons. a massa de um átomo é a massa dos protões, neutrões e electrons.Thus a massa de uma molécula é a soma das massas dos átomos. A unidade desta unidade de massa atómica é, muitas vezes representado por 'u'.The massa molar, como é chamado, quando expressa em gramas, em vez de unidade de massa atómica, é chamado um mole.Thus uma mole de uma substância é a massa molar em gramas ou equivalent.It grama é também chamado de grama molecule.Difference entre massa molar e molecular WeightMany vezes uma grande confusão é criada ao definir a massa molar e peso molecular. Muitos erroneamente tratá-lo como termos semelhantes. No entanto, eles estão diferença não mesmo.A entre os dois é enumerado elemento below.An podem existir em número de isótopos isotopes.The têm massa diferente numbers.If uma molécula particular tem determinado isótopo de um elemento, eo mesmo tem sido considerado no cálculo a massa total da molécula, isto é chamado weight.However molecular, na maior parte dos casos, quando a média das massas dos isótopos como encontrado na natureza, são consideradas, ao calcular a massa das moléculas, como é chamado mass.eg molar massa molar de HCl é de 35,5 + 1 = 36.5In realidade, o número de massa nunca pode estar em ie35.5 fração, no entanto, é uma figura que chegaram tendo em conta a média de distribuição isotópica de cloro encontrado em nature.So 36,5 representa justamente o molar mass.The massa molar de hidrogénio é 2. Então um mol é 2g.The massa molar de oxigênio é 32. Portanto, um mol é 32g.The massa molar de nitrogênio é 28. Portanto, um mol é 28g.The massa molar de carbono é 12. Portanto, um mol é 12g.The massa molar da água é 18. Portanto, um mol é 18g.The massa molar de hidróxido de sódio é 40. Portanto, um mol é 40g.Relevance entre massa molar e Molecular WeightHow e por que o conceito de peso molecular molar originou? originalmente, acreditava-se que as moléculas quando participar de uma reação, eles fazem isso por mass.However isso levou ao fracasso para explicar muitos problemas estequiométricas. Por fim, foi Avogadro, que provou que, quando substâncias reagem, eles reagem de pesos moleculares molares e não o absoluto masses.eg2H2 + O2 ----------> 2 H2OOriginally pensava-se que a reação é em massa como 2g de hidrogênio reage com 1 grama de oxigénio para dar 2 g de water.But as observações eram outra coisa. De acordo com a contribuição de Avogadro, 2x 2 g de hidrogénio reagiria com 32 gramas de oxigénio para dar 2 x 18 gramas de .Este água retida tranquila verdadeiro para observações. Uma vez que eles reagem por moléculas obviamente dos pesos moleculares molares e não as massas absolutos seria o factors.He participar, também foi bem sucedido em encontrar o número total de moléculas de uma molécula. De acordo com o número de Avogadro, uma toupeira contém 6.022 X 10 ^ 23 molecules.In caso de gases também, foi estabelecido que a STP do volume de uma mole de um gás é de 22,4 L.These propriedades têm sido amplamente utilizados para medir o volume de certos gases em toda a investigação química e manufacturing.The pesos moleculares molares são decidir factor de titulações e expressando as concentrações de compostos.