In física atômica e química quântica, a configuração eletrônica é a distribuição de elétrons de um átomo ou molécula (ou outra estrutura física) em orbitais atômicos ou moleculares. Por exemplo, a configuração eletrônica do átomo de néon é 1s2 2s2 2p6.According com as leis da mecânica quântica, uma energia está associado a cada configuração eletrônica e, em certas condições, os elétrons são capazes de passar de um orbital para outro por emissão ou absorção de um quantum de energia, sob a forma de um photon.The elementos do bloco d é também chamado de elementos de transição ou metais, que estão localizados na porção média da tabela periódica e é composto por apenas metais. É composto por quatro séries na tabela periódica, cada série é composta por 10 elementos, uma vez que d subshell tem 5 orbitais e cada orbitais pode segurar máximo de 2 elétrons, então cinco orbitais pode conter totalmente 10 electrons.Introduction de elétrons de transição configuração metalsIn esses elementos , a última electrões normalmente entra no orbital d, que é o penúltimo concha, isto é devido ao princípio da aufbau de ordem crescente da energia do nível de enchimento de orbitais ou seja o último electrão passa a (n-1) d orbital. Portanto, esses elementos são nomeados como elementos do bloco d e eles são chamados de metais de transição, porque eles formam a ponte entre os elementos representativos. Estes elementos foram parcialmente cheio d-subshells em sua forma elementar ou em seus íons simples. elementos de transição representam uma transição de elementos altamente eletropositivos (metais) de s-bloco para elementos menos eletropositivos (não-metais) de p-block.Based sobre se o último elétron vai para 3d, 4d, 5d ou 6d orbital, d-block elementos são classificados em quatro séries. Eles are3d série ou série de transição First (Z = 21 Scandium a Z = 30 Zinco) séries 4d ou série de transição Segundo (Z = 39 Yittrium a Z = 48 Cádmio) série 5d ou série de transição Terceiro (Z = 57 Lantanum e Z = 72 Hafmium a Z = 80 Mercury) série 6d ou série de transição Quarta (Z = 89 Ac e Z = 104 Rf a 112) ou configuração incompleta series.Electronic de transição MetalsIn os metais de transição, d orbitais da penúltima shell ou o último antes de um são sucessivamente filled.The primeira série de transição envolve o preenchimento de orbitais 3d. Desde quando n = 3 apenas l valor se torna 2, que representam os orbitais d do átomo. Começa a partir de escândio (Z = 21) e vai até zinco (Z = 30). Neste, os elétrons são preenchidos a partir 4s1-2 [Ar], 3d1-10. A exceção, onde a configuração eletrônica são ns1 são Chromium que exibem uma configuração eletrônica de 4s1 [Ar], 3D5 e da mesma forma em zinco, onde a configuração eletrônica é [Ar] 4s1, segunda série de transição 3d10.The envolve o preenchimento de 4d-orbitais e inclui 10 elementos de ítrio (Z = 39) ao cádmio (Z = 48) .A terceira série de transição envolve preenchimento de 5d-orbitais. O primeiro elemento da série é de lantânio (Z = 57). Ele é seguido por catorze elementos chamados lantanídeos que envolvem o preenchimento de 4F-orbitais. Os próximos nove elementos de háfnio (Z = 72) para o mercúrio (Z = 80) pertencem a terceira series.The transição electrão de configuração geral de elementos de transição é (n-1) d1-10 ns1-2.