BEHAVIOUR di IDEAL GASESGases non hanno forma definita o il volume. In caso di gas La distanza tra le molecole è molto grande. La forza di attrazione tra le molecole è trascurabile. Molecole di spostamento gas in linesand dritto occupare tutto lo spazio disponibile in contenitore. Effetto di molecole di gas ad alta velocità sulle pareti del contenitore provoca la pressione da esercitare sul walls.On media lo stesso numero di molecole colpire un'area determinata sulla parete in unità di tempo, quindi la pressione è uguale, uniforme e esercitare in tutte le directions.Gases avere una bassa densità. Le molecole di gas hanno la tendenza a mescolare con altri gases.Temperature di un gas è l'energia media cinetica posseduta da una molecola. energia cinetica aumenta con aumento temperature.Pressure di un gas è la forza media esercitata dal bombardamento di molecole di gas sulle pareti di un contenitore per unità di area del container.Volume del gas Praticamente tutti i gas liquefare o solidificare prima di raggiungere tale temperatura . è lo spazio occupato dalla massa fissa del gas.By mantenere la temperatura di una massa fissa di una costante di gas, se la pressione aumenta il volume corrispondentemente decreases.By mantenendo la temperatura di una massa fissa di una costante di gas se la pressione è aumentato il decreases.Behaviour volume dei gas reali: deviazione dal comportamento gas ideale: il concetto di cui sopra è stata generalizzata lawtemperature di Robert BoyleBoyle rimane costante il volume di una determinata massa di un gas è inversamente proporzionale alla sua pressure.V è inversamente proporzionale a 1 /PV = KX lawPressure 1 /PCharles 'rimane costante, il volume di una data massa di un secco gas aumenta o diminuisce di 1/273 del volume originale al 0degree Celsius per ogni aumento di grado centigrado o caduta in temperature.Consider una massa nota di un gas di volume di 273 cc. a temperatura 0degree CelsiusAt -1degree Celsius il volume sarà 272cc.At -2degree Celsius il volume sarà 271ccAt -273degree Celsius il volume sarà zero.The temperatura Celsius -273degree è chiamato zero.Reduction assoluta di volume di un gas a 0CC. è concetto teorico. praticamente tutti i gas liquefare o solidificare prima di raggiungere questa scala temperature.Absolute di temperatureThe nuova scala di temperatura con il suo zero Celsius -273degree e ogni grado pari ad un grado della scala Celsius viene chiamato Kelvin o scala assoluta di temperature.Based sulla scala sopra Charles 'stati pressione rimane costante il volume di una determinata massa di un gas è direttamente proporzionale alla sua (Kelvin) temperatureV assoluta è proporzionale Tgas equationAccording la legge di Boyle costante di temperatureV è proporzionale a 1 /PCharles' lawV è proporzionale TOn combinandoli due lawsV è proporzionale a T /PV = K. T /POn riorganizzare quanto sopra equationPV /T = KP1V1 /T1 = P2V2 /T2This è il equation.Behaviour richiesta di gas di gas reali: deviazione dal comportamento del gas ideale: Alcune leggi: -Gaylussacs 'LawIt afferma che quando i gas reagiscono lo fanno in volumi che recano un semplice rapporto intero numero tra loro ed ai volumi dei prodotti, se gassosa, purché la temperatura e la pressione dei gas reagenti e dei loro prodotti rimangono LawEqual di constant.Avogadro volumi di tutti i gas alle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di rate LawThe di molecules.Graham in cui le molecole di gas si diffondono è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua legge di pressione pressureThe parziale di una miscela di gas di density.Dalton è la somma delle pressioni parziali dei singoli componenti.