IntroductionChemistry chimico con la materia e i cambiamenti chimici che si verificano nella reazione, i chimici sono particolarmente interessati a questi cambiamenti chimici, in cui una o più sostanze vengono modificati in a vari tipi di sostanze. Avevano scoperto che questi cambiamenti sono regolati da alcune leggi empiriche conosciute come leggi della chimica changes.A atomo è l'elemento fondamentale della materia che si compone di una fitta nucleo, centrale circondata da una nuvola di carica negativa electrons.AtomismA dato idea che in realtà questione si compone di unità discrete e in grado di essere frazionato in piccole quantità in modo arbitrario è stato intorno come un modo per millenni, ma questi pensieri sono stati istituiti in astratto, il ragionamento filosofico piuttosto che la sperimentazione ed empirica observation.The idea di base è stato adobted un migliaio di anni più tardi da scienziato perché spiega le nuove scoperte nel campo della chemistry.Types di legge in materia di changesThere chimica sono quattro tipo di legge in merito alle modifiche-1 chimici. Codice in materia di conservazione della mass.2. Legge di costante composizione (o) Legge del proportions3 definitiva. Legge di proportions4 multipla. La legge delle proporzioni reciproco o legge delle leggi proportionsThe equivalenti di cambiamenti chimici: [1] La legge di conservazione della massa: questa legge afferma afferma che il peso totale di tutte le specie reagenti che partecipano a una trasformazione chimica è la stessa del peso totale del prodotto intero prodotto al termine della change.For esempio, quando 1 grammo di idrogeno è reagire con 8 grammi di ossigeno a dall'acqua. L'acqua prodotta risulta avere un peso di nove grammi che è uguale al totale combinare pesi dell'idrogeno e dell'ossigeno [2] LA legge delle proporzioni definite:. Questa legge stabilisce che un particolare composto chimico avente diversi metodi di preparazione, ma contiene sempre gli stessi elementi combinati nella stessa proporzione peso.Per es: CO2 può essere preparato mediante carbonio in ossigeno bruciore o per l'azione di HCl diluito su marmo. Si può dimostrare che, indipendentemente dal metodo di preparazione, anidride carbonica contiene solo carbonio e ossigeno combinato nel rapporto 32 grammi di ossigeno per ogni 12 grammi di carbonio [3] LEGGE PORPORTION MULTIPLE:. La legge stabilisce il se due elementi reagiscono per formare più di un composto, i pesi diversi di uno degli elementi che unisce con un peso fisso dell'altro per formare i diversi composti sono in un rapporto di piccolo integers.For esempio: idrogeno e ossigeno forma due molecole di acqua e perossido di idrogeno. In acqua, 1 grammo di idrogeno si combinano con 8 grammi di ossigeno e perossido di idrogeno 1 grammo idrogeno si combina con 16 grammi di ossigeno. I diversi pesi di ossigeno combinandosi con 1 grammo di idrogeno per formare perossido di acqua e idrogeno sono rispettivamente 8 e 16. Questi pesi sono in un rapporto 1: 2 [4] LEGGE reciproche proporzioni:. Questa legge afferma che i pesi di due o più elementi che reagiscono separatamente con pesi identici di un dato elemento sono anche i pesi che si combinano tra loro o semplici multipli di loro.