Introduction alle tendenze nella table.The periodica tavola periodica è costituito da tutti gli elementi noti disposte in righe e colonne in ordine di numeri della disposizione atomica degli elementi della tavola periodica moderna sempre più si basa sulla legge periodica moderno, in cui si afferma che "le proprietà fisiche e chimiche degli elementi sono funzioni periodiche dei loro numeri atomici", che, in parole semplici, significa che quando gli elementi sono disposti in ordine di numero atomico crescente, osserviamo la ripetizione di alcune proprietà degli elementi dopo intervalli regolari nelle proprietà periodiche table.These sono chiamati le proprietà periodiche. Le proprietà periodiche mostrano anche tendenze della tavola periodica, cioè, essi mostrano gradazione attraverso fuori righe e columns.Trends nella tableThe periodica seguenti proprietà periodiche mostrare tendenze della tavola periodica: sizeDistance -Atomic dal centro di un atomo al suo esterno shell.In tavola periodica, il movimento da sinistra a destra in una riga, la dimensione atomico di elementi diminuisce perché il numero di gusci elettronici in ogni atomo rimane lo stesso in una riga, mentre l'aumento del numero atomico lungo la riga causa un aumento nelle forze di attrazione tra gli elettroni di valenza e protoni positivi nucleo. Questa forza di attrazione tira il guscio di valenza più vicino al nucleo di atomi che hanno una maggiore number.The atomica dimensioni atomiche degli elementi aumenta quando ci si sposta verso il basso una colonna della tavola periodica. Ciò è dovuto all'aumento del numero di gusci di elettroni con ciascuna successiva row.Metallic characterTendency di un atomo per formare ioni positivi perdendo elettroni è detta metallico character.The più facilmente un atomo perde elettroni, il più metallico esso è.Le carattere metallico di elementi diminuisce mentre ci muoviamo in una fila da sinistra a destra nella tavola periodica e aumenta mentre ci muoviamo verso il basso una colonna della tavola periodica. Questo perché il movimento attraverso una riga della tavola periodica, il numero di elettroni di valenza aumenti che provoca elementi di acquisire elettroni piuttosto che perdere. Quando si passa in una colonna nella tavola periodica, gli aumenti carattere metallico perché il numero di elettroni di valenza rimane uguale e le dimensioni atomiche aumenti che rende gli elettroni di valenza più lontano dalla attrazione nucleare e quindi più facile da energia lose.Ionization (ionizzazione Potential) l'energia necessaria per elettroni di valenza di essere persi da un isolato atomo gassoso in modo da formare uno ione con carica positiva si chiama energia di ionizzazione per quella energia aumenta element.The ionizzazione, mentre ci muoviamo in una riga della tabella periodica da sinistra a destra, dal momento che è difficile e un altro processo che consumano energia per rimuovere elettroni di valenza da elementi metallici da quella di elementi metallici, che sono sempre pronti a perdere energia electrons.The ionizzazione diminuisce si passa in una colonna nella tavola periodica, perché gli elementi inferiori sono grado di perdere elettroni più facilmente degli elementi superiori in un gruppo del periodica table.Electron affinityIt è la quantità di energia ottenuta da un atomo quando si guadagna un elettrone per formare un ion.Thus carica negativa, composti non metallici hanno generalmente elettroni grande affinità poiché hanno bisogno elettroni più metallico elements.On muove attraverso un periodo da sinistra a destra, gli aumenti affinità elettronica e scendendo un gruppo della tavola periodica, affinità elettronica decreases.Electro-negativityIt è la tendenza di un atomo ottenere una coppia di elettroni, e quindi formare un bond.Thus chimici, elettronegatività degli elementi non metallici è più di quella di metals.Consequently, elettronegatività aumenta su un periodo da sinistra a destra e diminuisce giù un gruppo della tavola periodica.