IsotopesAtoms dello stesso elemento possono avere i numeri dissimili di neutroni; le diverse versioni possibili di ogni elemento sono conosciuti come isotopi. Ad esempio, l'isotopo comune dell'idrogeno ha nessun neutroni affatto; c'è anche un isotopo dell'idrogeno chiamato deuterio, con un neutrone, e un altro, il trizio, con due neutrons.Applications di IsotopesIsotopes hanno insiemi speciali di proprietà. Le loro proprietà chimiche non differiscono mentre le proprietà fisiche possono variare. Isotopi mostrano anche diverse properties.ExplanationsApplications nucleari basati su proprietà fisiche e chimiche * Le proprietà fisiche di isotopi differiscono a causa della loro struttura nucleare, ma le proprietà chimiche non mostrano molto varianza. * Gli usi più importanti sulla base di queste proprietà sono discusse below.Radio isotopica Etichettatura * isotopica etichettatura è l'uso più comune di isotopi. isotopi straordinarie sono utilizzati come traccianti o marcatori in reactions.Atoms chimiche di un elemento di solito non può essere eminente tra loro. Questi atomi possono essere eminente utilizzando la spettrometria di massa o di spettroscopia infrarossa, in cui sono utilizzati isotopi differenti masse. * Radiazioni di isotopi radioattivi possono essere utilizzati per rilevare una varietà di reagenti, tariffe, ecc in chemistry.Radiometric appuntamenti * Isotopi sono utilizzati in datazione radiometrica, che è come la radio isotopica etichettatura o datazione al radiocarbonio. Datazione radiometrica è utilizzato anche per imparare processi chimici utilizzando naturalmente si verificano isotopica tracers.Isotopic Sostituzione * sostituzione isotopica può essere utilizzato per decidere il meccanismo di una reazione con Kinetic Isotope Effect.Applications in base alle proprietà nucleare * Isotopi rivelano diverse proprietà nucleari perché hanno diversi numero di neutroni. Questo riguarda anche il loro fisico properties.Spectroscopy * Spettroscopia utilizza un sacco di proprietà nucleari uniche di isotopi specifici. * Esempio, spettroscopia di risonanza magnetica nucleare può essere utilizzato solo per gli isotopi con uno spin nucleare diverso da zero. Isotopi normalmente utilizzati per spettroscopia NMR sono 1H, 2D, 15N, 13C, e 31P. Altri ... IsotopesIsotopes sono diversi tipi di atomi (nuclidi) dello stesso elemento chimico, aventi ciascuno un diverso numero di neutroni. In modo corrispondente, isotopi differiscono nel numero di massa (o il numero di nucleoni) ma mai in numero atomico number.The di protoni (numero atomico) è lo stesso, perché questo è ciò che caratterizza un elemento chimico. Ad esempio, il carbonio-12, carbonio-13 e carbonio-14 sono tre isotopi di carbonio elemento con numeri di massa 12, 13 e 14, rispettivamente. Il numero atomico del carbonio è 6, quindi i numeri di neutroni in questi isotopi del carbonio sono quindi 12-6 = 6, 13-6 = 7, e 14-6 = 8, respectively.A nuclide è un nucleo atomico con una composizione specificata di protoni e neutroni. Il concetto nuclide sottolinea proprietà nucleari oltre proprietà chimiche mentre il concetto isotopo fa il contrario; per il numero di neutroni ha effetti drastici sulle proprietà nucleare, ma gli effetti trascurabili sulle proprietà chimiche. Poiché isotopo è il termine più vecchio, è meglio conosciuto, ed è ancora talvolta utilizzato in contesti in cui nuclide sarebbe più corretto, come isotopo nucleare technology.An e /o nuclide è specificato dal nome del particolare elemento (questo indica il numero atomico implicitamente) seguito da un trattino e il numero di massa (ad esempio elio-3, carbonio-12, carbonio-13, lo iodio-131 e uranio-238). Quando viene utilizzato un simbolo chimico, ad esempio, "C" per il carbonio, notazione standard è quello di indicare il numero di nucleoni con un apice in alto a sinistra del simbolo chimico per indicare il numero atomico con un indice in basso a sinistra (es 32He, 42He, 126C, 146C, 23592U, e 23992U) .Alcune isotopi sono radioattivi e vengono definiti come radioisotopi o radionuclidi, mentre altri non sono mai stati osservati a subire decadimento radioattivo e sono descritti come isotopi stabili. Ad esempio, 14C è una forma radioattiva di carbonio, mentre 12C e 13C sono isotopi stabili. Ci sono circa 339 nuclidi naturali sulla Terra, di cui 288 sono elementi primordiali e 259 "stabile". Tuttavia, alcuni isotopi apparentemente "stabili" sono previsti dalla teoria di essere radioattivo con molto lunga emivita. [Citazione necessaria] Aggiunta nelle nuclidi radioattivi che sono stati creati artificialmente, ci sono più di 3100 attualmente conosciuto nuclidesThe termine isotopo è stato coniato nel 1913 da Margaret Todd, un medico scozzese, durante una conversazione con Frederick Soddy (a cui era lontanamente legata da vincolo matrimoniale). Soddy, un chimico alla Glasgow University, ha spiegato che è emerso dalle sue indagini, come se ogni posizione nella tavola periodica era occupato da più entità. Quindi Todd ha reso il suggerimento, che Soddy adottato, che un nome adatto per una tale entità sarebbe il termine greco per "nello stesso luogo" propri studi di .Soddy erano di radioattivi atomi (instabile). La prima osservazione di differenti isotopi stabili per un elemento era da JJ Thomson nel 1913. Come parte della sua esplorazione nella composizione di raggi canale, Thomson canalizzato flussi di ioni neon attraverso un campo elettrico e magnetico e misurato loro flessione posizionando un fotografica piatto nel loro percorso. Ogni flusso ha creato una patch incandescente sulla piastra in corrispondenza del punto ha colpito. Thomson ha osservato due patch separate di luce sulla lastra fotografica (vedi immagine), che ha suggerito due diverse parabole della deformazione. Thomson infine concluso che alcuni degli atomi nel gas neon erano di massa maggiore rispetto al resto. F.W. Aston successivamente scoperto diversi isotopi stabili per numerosi elementi utilizzando uno spettrografo di massa.