Introduzione a sp3d2 hybridizationHybridization: sp3d2: - Secondo la teoria del legame mantovana (VBT) da Pauling e Slater, durante le reazioni chimiche, gli elettroni di shell mantovana in un atomo eccitarsi assorbendo energia dall'ambiente e diventare spaiato da soli promuovendo a gli orbitali possedere energie superiori. Gli orbitali contenenti elettroni spaiati poi si combinano tra loro per formare degenerati, simili e più stabili orbitali ibridato. Questo processo è noto come "ibridizzazione". Ci sono diversi tipi di tali combinazioni come SP, SP2, SP3 ecc Quando una "s", tre orbitali "P" orbitali e due orbitali "D" che contengono elettroni spaiati si combinano insieme, un sistema sp3d2 ibridato è formato. Ci sono molti esempi di composti in cui gli atomi centrali sono in stato sp3d2-ibridato. Un esempio comune è l'esafluoruro di zolfo o di SF6 in cui l'atomo di zolfo centrale è formato sei legami covalenti con sei diversi atomi di fluoro violare regola dell'ottetto: teoria hybridizationValance legame (VBT): teoria del legame hybridizationValance sp3d2 (VBT) spiega questa violazione in termini di sp3d2 ibridazione . La configurazione elettronica stato fondamentale di zolfo è: 1S2 2S2 3S2 2P6 3P4 con il 3D orbitale restante vacante. Rappresentazione Box della configurazione elettronica shell mantovana è: teoria del legame di Valance (VBT) spiega questa violazione in termini di sp3d2 ibridazione. La configurazione elettronica stato fondamentale di zolfo è: 1S2 2S2 3S2 2P6 3P4 con il 3D orbitale restante vacante. Rappresentazione Box della configurazione elettronica shell mantovana è: atomi di fluoro con configurazione elettronica 1S2 2S2 2P5, sotto forma di sei singoli legami covalenti che condividono il suo elettrone spaiato con ciascuno dei elettrone spaiato di zolfo. Ciò porta alla formazione di SF6 o molecola esafluoruro di zolfo. Le molecole SF6 ha una geometria ottaedrica: Si può notare che la covalency massima esibito da un elemento è uguale al numero di elettroni spaiati disponibili dopo compromettere tutte le "s" e elettroni "p" nel suo guscio mantovana. La valenza variabile è esibito da quegli elementi i cui atomi hanno vacanti "D" orbitali nel loro guscio mantovana in modo che agli effetti negativi sulla '' s '' e '' p '' elettroni orbitali da promuovendoli per il vacante "d" orbitali possono essere possibile. Questo spiega perché gli elementi appartenenti al 2 ° periodo della tavola periodica come ossigeno, azoto, ecc non presentano covalency variabile. Ciò spiega anche perché non esistono composti come di6 o NCl5. In tutti i composti di zolfo esavalente come l'acido solforico, stato ibrido di zolfo è sp3d2. Ci sono molti altri esempi di tale stato ibrido in composti solforati non anche. Ci sono esterne complessi orbitali in cui l'atomo metallico centrale è in stato ibrido sp3d2. Alcuni esempi sono: [Cr (CN) 6] 4-, [Fe (CN) 6] 4-, [FeF6] 3-, [Co (H2O) 6] 2+, [Cu (NH3) 6] 2+, [Mn (CN) 6] 3+, [Ni (H2O) 6] 2+ ecc In questi casi, l'atomo metallico centrale o ione metallico centrale mette a disposizione un certo numero di s vuote, p o d orbitali atomici pari al suo coordinamento numero. Questi orbitali vuoti diventano degenerato ed equivalente a causa dopo essere ibridato. atomi sp3d2 hybridizationFluorine con configurazione elettronica 1S2 2S2 2P5, sotto forma di sei singoli legami covalenti che condividono il suo elettrone spaiato con ciascuno dei elettrone spaiato di zolfo. Ciò porta alla formazione di SF6 o molecola esafluoruro di zolfo. Le molecole SF6 ha una geometria ottaedrica: sp3d2 ibridazione Si può notare che la covalency massima esibito da un elemento è uguale al numero di elettroni spaiati disponibili dopo compromettere tutte le "s" e elettroni "p" nel suo guscio mantovana. La valenza variabile è esibito da quegli elementi i cui atomi hanno vacanti "D" orbitali nel loro guscio mantovana in modo che agli effetti negativi sulla '' s '' e '' p '' elettroni orbitali da promuovendoli per il vacante "d" orbitali possono essere possibile. Questo spiega perché gli elementi appartenenti al 2 ° periodo della tavola periodica come ossigeno, azoto, ecc non presentano covalency variabile. Ciò spiega anche perché composti come di6 o NCl5 non exist.In tutti i composti di zolfo esavalente come l'acido solforico, stato ibrido di zolfo è sp3d2. Ci sono molti altri esempi di tale stato ibrido in composti solforati non anche. Ci sono esterne complessi orbitali in cui l'atomo metallico centrale è in stato ibrido sp3d2. Alcuni esempi sono: [Cr (CN) 6] 4-, [Fe (CN) 6] 4-, [FeF6] 3-, [Co (H2O) 6] 2+, [Cu (NH3) 6] 2+, [Mn (CN) 6] 3+, [Ni (H2O) 6] 2+ ecc In questi casi, l'atomo metallico centrale o ione metallico centrale mette a disposizione un certo numero di s vuote, p o d orbitali atomici pari al suo coordinamento numero. Questi orbitali vuoti diventano degenerato ed equivalente a causa dopo essere ibridato. sp3d2 ibridazione