By la condivisione di elettroni tra due atomi che possono completare il loro guscio di valenza è reciprocamente un legame covalente. Nella formazione di una molecola di idrogeno, i due atomi di idrogeno con un elettrone ciascuno, forma un legame covalente dalla condivisione di elettroni. Per la coppia di elettroni che è condivisa, ciascun atomo condivide uno degli elettroni tra la coppia di elettroni contribuendo la valenza di entrambi gli atomi. Il legame chimico che viene indicato dalla condivisione di elettroni è nota come i legami covalenti bonding.Pure di Covalent, Una forma di legami chimici che caratterizza per la condivisione di coppia di elettroni tra gli atomi sono chiamati come legami covalenti. L'attrazione o la stabilità di repulsione che esercita tra gli atomi quando condividono gli elettroni si chiama come legame covalente. legami covalenti comprende i diversi tipi di interazioni, come Sigma legame ( 'Sigma') e la torta di legame ( 'Pi'). Di questi due legami del legame sigma sono molto più forti dei legami torta. Il prefisso utilizzato 'co', il che significa che l'unione in tal modo covalente significa l'unione degli elettroni di valenza. La teoria basata sul legame covalente è chiamato il legame di valenza. La proprietà di unire gli atomi dai legami covalenti è maggiore negli atomi aventi le simili negatività elettro. Così che il legame covalente non richiede i due atomi dello stesso elemento necessariamente ma hanno bisogno solo gli atomi di elettronegatività comparabili. La forza dei legami covalenti dipende dalle relazioni angolari tra gli atomi delle molecole poliatomiche. Ci sono diversi tipi di legami covalenti come il doppio legame e la tripla Struttura bond.Covalent di Bond: caratterizzata dalla condivisione di elettroni tra atomi diversi, una forma di legame chimico è un legame covalente. La formazione di attrazione per stabilità repulsione durante la condivisione di elettroni tra atomi è chiamata legame covalente. Utilizzando una struttura di Lewis dot aiuta nella rappresentazione delle molecole in un modo molto più semplice. Ad esempio, il legame covalente tra i due atomi di idrogeno in una molecola di idrogeno può essere rappresentata come segue: H + H -> 'H:? HIl electron pair condiviso tra i due atomi fornite da entrambi gli atomi può anche essere rappresentato ASH + H -??> 'H-HHydrogen atomo essendo la molecola più semplice di tutti i composti ha solo un composto covalente. Quando atomi complessi provocano la formazione di legami covalenti, le molecole formate come risultato sono anche complesso che coinvolge un numero di legami covalenti. Un atomo può avere elettroni di valenza, chiamato le coppie solitarie, che non comporta la formazione di covalente bond.A legame covalente singolo comporta la sharing- covalente BondG.N. Lewis è stato il primo a suggerire, nel 1916, che gli atomi possono combinare tra loro condividendo di elettroni nel loro guscio di valenza modo che gli atomi conciliano raggiungono le configurazioni di gas nobile più vicine. Gli elettroni condivisi contribuiscono alla stabilità di entrambi gli atomi. Questo tipo di legame è chiamato legame covalente o legame covalente. I composti formati da questo meccanismo sono chiamati composti covalenti. Il numero di elettroni che un atomo contribuisce per condividere in un legame covalente è detta covaleny. Così, covalence da idrogeno, cloro, ossigeno e azoto è 1, 1, 2, e 3, rispettivamente. Quindi non vi è diminuzione di energia nella formazione di un bond.A singolo legame covalente ionico comporta la condivisione di legame covalente: Atomic teoria orbitale di Covalent bondAtomic teoria orbitale di legame covalente: la teoria degli orbitali atomici in grado di ospitare un massimo di due elettroni che hanno opposto rotazioni. Finché tali coppie di elettroni sono presenti in orbitali atomici, non sono disponibili per combinazione chimica. Così, secondo la formazione teoria atomica di un legame covalente tra due atomi risultati dall'accoppiamento di elettroni con spin opposto appartenenti a orbitali atomici dimezzati involucri esterni dei due atomi. Ciò invariabilmente porta alla riduzione di energia potenziale del singolo legame covalente system.A comporta la condivisione di legame covalente: legame di valenza Theory (VBT) La teoria del legame di valenza può essere descritto come l'onda espressione meccanica del concetto lewis di un elettrone-pair legame. In questa teoria, gli atomi sono considerati per mantenere la loro individualità e il legame nasce dalle interazioni di elettroni di valenza come gli atomi si avvicinano insieme. L'approccio di base di VBT è quindi strettamente legato alle nostre idee convenzionali di teoria del legame chimico bonds.Valence localizzato stato proposto di W. Heitler e F. di Londra nel 1927 e in seguito ampiamente sviluppato da Linus Pauling e J.C. Slater. L. Pauling è stata premiata nel 1954 chimica premio Nobel per chiarire la natura del legame chimico e la struttura delle proteine. Quindi, possiamo illustrare la teoria considerando la formazione di una molecola di idrogeno. Così possiamo dare il legame intermolecolare come: Le forme elettron-pair obbligazioni attraverso l'interazione di un elettrone spaiato su ciascuno dei due atoms.There sarà una rotazione opposta del electrons.When elettroni vengono accoppiati con l'altro non potevano essere in grado di coinvolgere nel legame aggiuntivo. Un unico legame covalente comporta la condivisione di legame covalente: Linus Pauling applicato vari su VBT è risultata essere: Lo scambio di elettroni per legame comporta una sola funzione d'onda per ogni elettroni atom.The nel livello di energia più basso si ottengono dai legami forti .di i due orbitali in un atomo, quello orbitale può sovrapporsi l'altro con un orbitale da un altro atomo sarà capire il legame più forte, e questo legame sarà probabile che si trovi in direzione del forte legame covalente singolo orbital.A comporta la condivisione di legame covalente: il orbitale molecolare Theory (MOT): MOT è stata portata avanti da F.Hund e RS Mulliken e ulteriormente J.E. Lennard Jones e Charles Coulson. R.S. Mulliken ha ricevuto il premio 1966 Chimica Nobel per i suoi contributio0ns a MOT.According al MOT, una molecola è considerata molto diverso dagli atomi costituenti. Tutti gli elettroni appartenenti agli atomi costituenti una molecola si considerano movimento lungo l'intera molecola sotto l'influenza di tutti i nuclei. Così, una molecola dovrebbe avere orbitali di diversi livelli di energia nello stesso modo come un atomo isolato trovi. Questi orbitali sono chiamate orbitals.Multiple molecolare covalente BondsWhen i due atomi che un legame covalente sono condivise da una sola coppia di elettroni, si parla di un singolo legame. Quando gli atomi sono condivisi da due e da tre coppie di elettroni, è conosciuto come un doppio o un triplo legame, rispettivamente. Il primo legame formato tra i due atomi è chiamato il legame sigma (σ) e tutti gli altri legami sono chiamati i (¸) obbligazioni PI.