Nitric (HNO3), noto anche come acqua forte e spirito di nitro, è altamente tossico e corrosivo forte acid.Colorless quando puro, campioni anziani tendono a raggiungere una dominante gialla dovuta all'accumulo di ossidi di azoto. Se la soluzione contiene acido nitrico, superiore a 86%, che viene indicato come acido nitrico fumante. Acido nitrico fumante è descritto come bianco fumante acido nitrico e acido nitrico fumante rosso, a seconda della quantità di biossido di azoto presente. A concentrazioni superiori al 95% a temperatura ambiente, si tende a sviluppare rapidamente un colore giallo a causa della lenta decomposizione. Proprietà di acido nitrico possono essere suddivisi in due: -Introduzione alle proprietà dell'acido nitrico: Proprietà fisiche dell'acido nitrico nitrico AcidColourPure è un liquido incolore. Ma l'acido nitrico praticabile può essere marrone giallastro, a causa della presenza di acido dell'azoto dioxide.OdourNitric disciolto è un furioso, liquido igroscopico, i fumi dei quali conferiscono un smell.TasteBeing un acido, l'acido nitrico soffocamento è acido in taste.DensityIts densità è 1.513 g cm-3 a 200C. Così l'acido nitrico puro è di circa una volta e mezzo più densa come l'acqua, mentre l'acido nitrico commerciale ha un density.Boiling pointPure acido nitrico inferiore bolle a 86oC. Ma subisce decomposizione parziale in questo temperature.Melting pointWhen raffreddato al di sotto 0 ° C si blocca acido nitrico per un solido bianco, che fonde a - 42oC.SolubilityIt è solubile in acqua in tutto proportions.ConcentrationHNO3 può essere concentrato fino al 68%. Non può essere concentrata fuori percentuale semplicemente bollire perché la soluzione acquosa di questa concentrazione di acido nitrico forma una miscela bollente costante Proprietà 121oC.Chemical di nitrico AcidSome delle proprietà chimiche di acido nitrico sono: Con Magnesio: Mg + 2HNO3 '- > 'Mg (NO3) 2 + H2 (con acido nitrico freddo e molto diluite) 4mg + 10HNo3' -> 'Mg (NO3) 2 + 3H2O + NH4NO3 (con acido nitrico concentrato moderatamente) con il manganese: Mn + 2HNO3' | - > 'Mn (NO3) 2 + H2 (con acido nitrico freddo e molto diluite) con zinco: 4Zn + 10HNO3' -> '4Zn (NO3) 2 + 3H2O + NH4NO3 (con nitrico diluito acido) con rame: 3CU + 8HNO3' -> '3CU (NO3) 2 + 4H2O + 2NO (con 1: 1 di acido nitrico) Cu + 4HNO3' -> 'Cu (NO3) 2 + 2H2O + 2NO2 (con acido nitrico caldo e concentrato) 5Cu + HNO3' -> 'CuO + N2 + H2O (con acido nitrico vaporizzata) con mercurio: Hg + 4HNO3' -> 'Hg (NO3) 2 + 2H2O + 2NO2 (con acido nitrico caldo e concentrazione) con agenti riducenti come il solfuro di idrogeno, iodio e il biossido di zolfo : l'acido nitrico è un forte agente ossidante, come lo stato di ossidazione dell'azoto in acido nitrico è +5 (che è massimo) .3H2S + 2HNO3 '->' 3S + 2NO + 4H2O3I2 + 10HNO3 '->' 6HIO3 + 10NO + 2H2O3SO2 + 2HNO3 + 2H2O '->' 3H2SO4 + 2NOWith sali su "OUS": sali "OUS" sono ossidati a "IC" sali di acido nitrico: -2FeCl2 + 2HCl + 2HNO3 '->' 2FeCl3 + NO2 + 2H2OSnCl2 + 2HCl + 2HNO3 ' -> 'SnCl4 + NO2 + 2H2OWhen acido solforico concentrato viene aggiunta lentamente ad una miscela di soluzione di solfato ferroso preparata di fresco e acido nitrico diluito in una provetta, un anello marrone è formato che è un complesso: 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3' -> '3Fe2 (SO4) 3 + 2NO + 4H2OFeSO4 + NO + 5H2O' -> '[Fe (H2O) 5 (NO)] SO4 (anello marrone) con alcali /basi: NaOH + HNO3' -> 'NaNO3 + H2OCa (OH ) 2 + 2HNO3 '->' Ca (NO3) 2 + 2H2OKOH + HNO3 '->' KNO3 + H2OMgO + 2HNO3 '->' Mg (NO3) 2 + acido H2ONitric come base: con acidi forti, atti acido nitrico come una base di Bronsted-Lowry accettare protone. Nitrazione del benzene può essere definito come un caso che rappresenta tale fenomeno: H2SO4 + HNO3 '->' (H2O +) - NO2 + HSO4- (H2O +) - NO2 '->' H2O + NO2 + (ca nitronium che funge da solfonitrico specie) con idrocarburi aromatici e alifatici: Una miscela di acido nitrico concentrato ed acido solforico quando reagiscono, nitro-alcani sono formati con alcani e nitro-areni sono formati con aromatico hydrocarbons.CH4 + HNO3 '->' CH3NO2 (nitrometano) C6H6 + HNO3 ' -> 'C6H5NO2 (nitrobenzene) C6H5CH3 (toluene) + HNO3' -> 'toluene trinitro o TNT (richiede 4-5 giorni Inizialmente monosostituito e prodotti disostituiti si formano.) Con alcoli: una miscela di acido nitrico concentrato e acido solforico quando reagisce con alcoli, si formano esteri dell'acido nitrico. Un esempio è: C2H5OH + HNO3 '->' C2H5NO2Aqua Regia: una miscela di acido cloridrico e acido nitrico in rapporto 3: 1 è FRANCISCO TARREGA come "acqua regia". Si scioglie oro e platino: 2AU + 11HCl + 3HNO3 '| ->' 3NOCl + 6H2O + 2HAuCl4 (acido cloroaurico solubile) .PT + 8HCl + 2HNO3 '| ->' 2NOCl + 4H2O + H2PtCl6 (acido cloroplatinico solubile).