Introduction molecolare per molare molecolare di massa WeightThe di un cartone è somma di scatole imballate all'interno it.Further più essa è costituita da elementi all'interno delle packets.Molecules sono costituiti da atomi e gli atomi sono a loro volta costituiti da protoni, neutroni ed elettroni. la massa di un atomo è massa dei protoni, neutroni ed electrons.Thus la massa di una molecola è la somma delle masse degli atomi. L'unità di questo è unità di massa atomica, spesso rappresentato da 'u'.The massa molare, come viene chiamato, quando espresso in grammi invece di unità di massa atomica, viene chiamato mole.Thus una mole di una sostanza è la massa molare grammi o equivalent.It grammo è anche chiamato come grammo molecule.Difference tra la massa molare e WeightMany molecolare volte e un sacco di confusione si crea durante la definizione della massa molare e peso molecolare. Molti erroneamente trattano termini analoghi. Tuttavia, essi sono differenza non same.The tra i due è enumerato elemento below.An possono esistere in numero di isotopi isotopes.The hanno massa diversa numbers.If una particolare molecola ha una particolare isotopo di un elemento, e lo stesso è stato considerato, mentre il calcolo la massa totale della molecola, si chiama peso.Tuttavia molecolare, nella maggior parte dei casi, quando la media delle masse degli isotopi come si trova in natura sono considerati, durante il calcolo della massa delle molecole, si chiama come mass.eg molare massa molare di HCl è 35,5 + 1 = 36.5In realtà il numero di massa può mai essere in ie35.5 frazione, tuttavia è una figura fissato tenuto conto della media della distribuzione isotopica di cloro trovato in nature.So 36.5 rappresenta giustamente la molare Mass.The massa molare di idrogeno è 2. Quindi una mole è 2g.The massa molare di ossigeno è 32. Pertanto una mole è 32g.The massa molare di azoto è 28. Pertanto una mole è 28g.The massa molare di carbonio è 12. Quindi una mole è 12g.The massa molare di acqua è 18. Pertanto una mole è 18g.The massa molare di idrossido di sodio è 40. Pertanto una mole è 40g.Relevance tra il molare Messa e WeightHow molecolare e perché il concetto di peso molecolare molare origine? in origine si pensava che le molecole quando prendere parte ad una reazione, lo fanno da mass.However questo ha portato al fallimento di spiegare molti problemi stechiometrici. Infine è stato Avogadro, che ha dimostrato che quando le sostanze reagiscono, reagiscono con pesi molecolari molari e non l'assoluto masses.eg2H2 + O2 ----------> 2 H2OOriginally si pensava che la reazione è in massa come 2 g di idrogeno reagisce con 1 grammo di ossigeno per dare 2 g di water.But osservazioni erano qualcos'altro. Secondo il contributo di Avogadro, 2x 2 g di idrogeno avrebbe reagito con 32 g di ossigeno per dare 2 x 18 grammi di acqua trattenuta .Questo tranquilla vero per le osservazioni. Poiché reagiscono molecole ovviamente i pesi molecolari molari e non le masse assolute sarebbe il factors.He partecipanti ulteriore era anche riusciti a trovare il numero totale di molecole in una molecola. Secondo il numero di Avogadro, una mole contiene 6,022 X 10 ^ 23 molecules.In caso di gas troppo, si è stabilito che a STP il volume di una mole di un gas è 22,4 proprietà L.These sono stati ampiamente utilizzati per misurare il volume di alcuni gas in tutta la ricerca chimica e manufacturing.The pesi molecolari molari stanno decidendo fattore di titolazioni ed esprimere le concentrazioni di composti.