In fisica atomica e chimica quantistica, la configurazione elettronica è la distribuzione degli elettroni di un atomo o una molecola (o altra struttura fisica) in orbitali atomici o molecolari. Ad esempio, la configurazione elettronica dell'atomo neon è 1S2 2S2 2p6.According alle leggi della meccanica quantistica, un'energia è associato a ogni configurazione elettronica e, a certe condizioni, gli elettroni sono in grado di spostarsi da un orbitale all'altro emissione o assorbimento di un quanto di energia, sotto forma di un photon.The elementi blocco d 'chiamata anche come elementi di transizione o metalli, si trovano nella parte centrale della tavola periodica ed è composto da metalli soli. Si compone di quattro serie nella tavola periodica, ogni serie si compone di 10 elementi, dal momento d subshell ha 5 orbitali e ciascuno orbitali può contenere al massimo 2 elettroni, in modo da cinque orbitali possono tenere totalmente 10 electrons.Introduction elettrone transizione configurazione metalsIn questi elementi , l'ultima elettroni normalmente entra nel orbitale d che è la shell penultima, ciò è dovuto al principio aufbau di ordine crescente di livello di riempimento di energia degli orbitali cioè l'ultimo elettrone va a (n-1) d orbitale. Quindi questi elementi sono denominati come elementi d-block e sono chiamati come i metalli di transizione, perché essi costituiscono il ponte tra gli elementi rappresentativi. Questi elementi sono parzialmente riempito d-subshell nella loro forma elementare o nei loro ioni semplici. elementi di transizione rappresentano una transizione da elementi altamente elettropositivi (metalli) di s-blocco per gli elementi meno elettropositivi (non-metalli) di p-block.Based sul fatto che l'ultimo elettrone va a 3d, 4d, 5d o 6d orbitale, d-block gli elementi sono classificati in quattro serie. Essi are3d serie o serie di transizione First (Z = 21 scandio alla Z = 30 zinco) Serie 4d o serie di transizione secondo (Z = 39 Yittrium alla Z = 48 Cadmio) Serie 5D o la serie Terzo transizione (Z = 57 Lantanum e Z = 72 Hafmium alla Z = 80 Mercury) serie 6d o serie di transizione Quarto (Z = 89 Ac e Z = 104 Rf a 112) o incompleta configurazione series.Electronic di transizione MetalsIn metalli di transizione, d-orbitali di guscio penultimo o l'ultimo prima che uno sono successivamente filled.The prima serie di transizione comporta il riempimento degli orbitali 3d. Da quando n = 3 unico valore L diventa 2 che rappresentano gli orbitali d dell'atomo. Si parte da scandio (Z = 21) e sale fino alla zinco (Z = 30). In questo, gli elettroni vengono riempiti da [ar] 4s1-2, 3d1-10. L'eccezione in cui la configurazione elettronica sono NS1 sono cromo che presentano una configurazione elettronica di [ar] 4S1, 3D5 e allo stesso modo in zinco dove la configurazione elettronica è [ar] 4S1, 3d10.The seconda serie di transizione comporta il riempimento di 4d-orbitali e comprende 10 elementi da ittrio (Z = 39) per il cadmio (Z = 48) .La terza serie di transizione comporta il riempimento di 5d-orbitali. Il primo elemento di questa serie è di lantanio (Z = 57). E 'seguita da quattordici elementi chiamati lantanidi che coinvolgono il riempimento di 4f-orbitali. I successivi nove elementi di afnio (Z = 72) al mercurio (Z = 80) appartengono a configurazione elettronica generale transizione series.The terzi di elementi di transizione è (n-1) d1-10 ns1-2.