Electron blindage est également nommé comme effet de blindage et le blindage atomique. Dans l'atome, il y a un arrangement d'électrons dans la coquille différente. Certains électrons se trouvent près du noyau et certains sont loin de noyau. configuration électronique de l'atome est donnée par principe Aufbau. Selon ce principe, tous les électrons sont ordonnés dans l'ordre croissant des électrons energy.If sont classés dans les différents niveaux, il y aura une plus grande attraction de l'électron interne vers le noyau alors électronique externe aura la charge noyau inférieure par rapport à electron.Electron intérieure Blindage /Blindage effet: Comme les électrons internes sont plus préoccupés vers le noyau de telle sorte que l'électron interne ne permettra pas la charge nucléaire à passer. Par conséquent, il y aura une charge nucléaire inférieure à électron externe par rapport à électrons interne. En raison de cet effet, le blindage effet arises.Shielding effet est fait très important, car il régule la taille d'un atome et des ions. L'ordre de protection constante pour orbitals est: Pour une valeur de n donnée, la constante de dépistage est le plus élevé pour les orbitales s que s électrons se trouvent près de noyau.Procédé suivant le plus grand dépistage est de orbitales p, puis vient d puis f.In simples termes, l'ordre décroissant de constante de dépistage est: s> p> d> f.There est un changement de charge nucléaire effective en raison de l'effet de blindage. Il diminue effectivement vrai charge nucléaire. Grâce à cet effet, les atomes vont être plus petit dans la période du tableau périodique. Cette charge nucléaire effective peut être calculée par la règle de la Slater whereZeff = Z - SWhere Z = charge nucléaire, S = blindage facteur et Zeff = chargeConclusion nucléaire efficace pour Electron Blindage: Blindage effet décrit diminution attraction entre le noyau et un électron dans un atome quelconque . électrons Blindage sont décrits par les électrons qui se trouvent dans les niveaux d'énergie et se situent entre les électrons de valence et le noyau. Ils sont connus comme blindage électrons car les électrons de valence sont protégés par eux de la force d'attraction exercée par la charge positive du noyau.