COMPORTEMENT DE IDEAL GASESGases n'ont pas la forme ou volume défini. Dans le cas des gaz La distance entre les molécules est très grande. La force d'attraction entre les molécules est négligeable. Molécules de mouvement du gaz dans linesAnd droite occupent tout l'espace disponible dans un récipient. L'impact de molécules de gaz à haute vitesse sur les parois du récipient amène la pression à exercer sur la walls.On en moyenne le même nombre de molécules frappent une zone donnée sur la paroi par unité de temps, d'où la pression est égale, uniforme et exercer dans tous les directions.Gases ont une faible densité. Les molécules de gaz ont tendance à se mélanger avec d'autres gases.Temperature d'un gaz est l'énergie cinétique moyenne possédée par une molécule. énergie cinétique augmente avec l'augmentation de temperature.Pressure d'un gaz est la force moyenne exercée par le bombardement de molécules de gaz sur les parois d'un conteneur par unité de surface du container.Volume du gaz pratiquement tous les gaz se liquéfient ou se solidifier avant d'atteindre cette température, . est l'espace occupé par la masse fixe de la gas.By maintenir la température d'une masse fixe d'une constante de gaz, si la pression est augmentée de façon correspondante le volume decreases.By en maintenant la température d'une masse fixe d'une constante de gaz si la pression augmente la decreases.Behaviour de volume de gaz réels: déviation de comportement des gaz parfaits: le concept ci-dessus a été généralisé par le lawtemperature de Robert BoyleBoyle restant constant le volume d'une masse donnée d'un gaz est inversement proportionnelle à sa pressure.V est inversement proportionnelle à 1 /PV = KX la de lawPressure de 1 /PCharles restant constant, le volume d'une masse donnée d'un sèche augmente de gaz ou diminue par 1/273 de son volume initial à 0degree Celsius pour chaque élévation de degré centigrade ou une baisse de temperature.Consider une masse connue d'un gaz d'un volume de 273 cc. à température 0degree CelsiusAt -1degree Celsius le volume sera 272cc.At -2degree Celsius le volume sera 271ccAt -273degree Celsius le volume sera zéro.Le -273degree de température Celsius est appelée zero.Reduction absolue du volume d'un gaz à 0CC. est le concept théorique. pratiquement tous les gaz se liquéfient ou se solidifient avant d'atteindre cette échelle temperature.Absolute de nouvelle échelle temperatureThe de température avec son zéro à Celsius -273degree et chaque degré égal à un degré sur l'échelle Celsius est appelé Kelvin ou à l'échelle absolue de temperature.Based sur l'échelle ci-dessus Charles états de pression restant constante du volume d'une masse donnée d'un gaz est directement proportionnelle à son absolue (Kelvin) temperatureV est proportionnelle à TGAS equationAccording à la loi de Boyle à temperatureV constante est proportionnelle à 1 /PCharles de la LAWV est proportionnelle à TOn combinant ces deux lawsV est proportionnelle à T /PV = K. T /POn réarranger ci-dessus equationPV /T = KP1V1 /T1 = P2V2 /T2This est le equation.Behaviour nécessaire de gaz des gaz réels: déviation de comportement des gaz parfaits: Certaines lois: -Gaylussacs 'LawIt indique que lorsque les gaz réagissent ils le font dans les volumes qui portent un rapport simple nombre entier entre eux et aux volumes des produits, si gazeux, à condition que la température et la pression des gaz réactifs et de leurs produits restent LawEqual de constant.Avogadro volumes de tous les gaz dans les mêmes conditions de température et de pression contiennent le même nombre de taux de LawThe de molecules.Graham à laquelle les molécules de gaz diffus est inversement proportionnelle à la racine carrée de sa loi de density.Dalton de la pression pressureThe partielle d'un mélange de gaz est la somme des pressions partielles des composants individuels.