IntroductionChemistry Chemical traite de la question et les changements chimiques qui se produisent en réaction, les chimistes sont particulièrement intéressés par ces changements chimiques, où une ou plusieurs substances sont modifiées pour différents types de substances. Ils ont constaté que ces changements sont régis par certaines lois empiriques connues comme des lois de l'atome change.Procédé chimique est le bloc de construction fondamentale de la matière qui comprend, un noyau central dense entouré d'un nuage de charge négative electrons.AtomismA idée étant donné que réellement la matière est constituée d'unités discrètes et incapables d'être fractionné en arbitrairement petites quantités a été autour comme un moyen pour des millénaires, mais ces pensées ont été établies dans l'abstrait, le raisonnement philosophique plutôt que de l'expérimentation et empirique idée observation.The de base a été adobted mille ans plus tard par scientifique, car elle explique les nouvelles découvertes dans le domaine de chemistry.Types de droit concernant changesThere chimique sont quatre types de droit en ce qui concerne les changements-1 chimiques. Loi relative à la conservation des mass.2. Droit de la constante composition (ou) de la Loi proportions3 définitive. Loi de proportions4 multiple. La loi de proportion réciproque ou loi de proportionsThe lois équivalentes de changements chimiques: [1] LA LOI DE CONSERVATION DE MASSE: Cette loi stipule précise que le poids total de toutes les espèces réactives qui participent à un changement chimique est le même que le poids total de la totalité du produit produit à la fin de la change.For par exemple lorsque 1 gramme d'hydrogène réagit avec 8 grammes d'oxygène à partir de l'eau. L'eau produite se trouve à avoir un poids de neuf grammes, ce qui est égal au total de combiner poids de l'hydrogène et l'oxygène [2] LE DROIT DE PROPORTION DEFINITE:. Cette loi stipule qu'un composé chimique particulier ayant différentes méthodes de préparation, mais contient toujours les mêmes éléments réunis dans la même proportion par poids.Pour par exemple: le CO2 peut être préparée soit par le carbone en oxygène la combustion ou par l'action d'acide chlorhydrique dilué sur le marbre. Il peut être démontré que, quelle que soit la méthode de préparation, le dioxyde de carbone ne contient que du carbone et de l'oxygène combiné dans le rapport 32 grammes d'oxygène pour chaque 12 grammes d'atomes de carbone [3] LE DROIT DE porportion MULTIPLE:. La loi stipule la si deux les éléments sont réagissent pour former plus d'un composé, les différents poids de l'un des éléments qui unit à un poids fixe de l'autre pour former les différents composés sont dans le rapport des petites integers.For par exemple: l'hydrogène et oxygène forment deux molécules d' l'eau et le peroxyde d'hydrogène. Dans l'eau, 1 gramme d'hydrogène se combinent avec 8 grammes d'oxygène et en peroxyde d'hydrogène à 1 gramme de l'hydrogène se combine avec 16 grammes d'oxygène. Les différents poids d'oxygène se combinant avec 1 gramme d'hydrogène pour former de l'eau et du peroxyde d'hydrogène sont 8 et 16, respectivement. Ces poids sont dans le rapport 1: 2 [4] LE DROIT DE PROPORTIONS RÉCIPROQUES:. Cette loi stipule que les poids de deux ou plusieurs éléments qui réagissent séparément avec des poids identiques d'un élément donné sont aussi les poids qui se combinent les uns avec les autres ou multiples simples d'entre eux.