L'Union internationale de chimie pure et appliquée définissent la formule empirique d'un composé chimique le plus simple rapport de nombre entier d'atomes de chaque élément présent dans un compound.Introduction à la façon de résoudre par exemple formulasFor empirique, si la formule moléculaire d'un composé est C6H12O6 alors le plus petit rapport de nombre entier d'atomes de chaque élément est de 1: 2: 1. Cela donne la formule empirique que CH2O.How pour résoudre formulasSteps empiriques pour résoudre formule empirique problemsStep 1: Commencez avec la masse donnée de chaque élément. Si la composition est donnée en pourcentage et en supposant que la masse totale = 100 g, on obtient la masse de chaque élément est égal au pourcentage de cette element.Step 2: La masse de chaque élément de l'étape 1 est ensuite converti en moles en utilisant le respectif poids moléculaire du table.Step périodique 3: le rapport molaire des éléments est calculé en divisant chaque valeur molaire par le plus petit nombre de moles et arrondi au nombre entier le plus proche. Si le nombre est pas un nombre entier, puis multiplier chaque par le facteur commun pour obtenir le plus bas nombre entier multiple. Le rapport molaire des éléments comme un nombre entier plus petit est représenté par les indices dans les formula.Examples empiriques montrant comment résoudre formulasExample empirique 1: Quelle est la formule empirique d'une masse de composé solide qui a été trouvé pour contenir 270 g de calcium, 216 g d'oxygène, et 13,5 g d'hydrogène Solution: Étape 1: Compte tenu de la masse de chaque element270 g Ca; 216 g O; 13,5 g HStep 2: Convertir masse aux moles en divisant le weight270 moléculaire g Ca x 1 mol /40 g = 6,75 mol Ca216 g O x 1 mol /16 g = 13,5 mol O13.5 g H x 1 mol /1 g = 13,5 mol HStep 3: Finding molaire ratioSmallest pas. de moles calculé = 6.75So, on get6.75 mole de Ca /6,75 = 113,5 moles O /6,75 = 213,5 M mol /6,75 = 2Mole rapport des éléments est Ca: O: H = 1: 2: 2 Le rapport molaire est représenté par les indices dans le formula.Therefore empirique, formule empirique du composé est CaO2H2 ou Ca (OH) 2Example 2: Calculer la formule la plus simple pour le composé dont la composition sont 70,1% d'argent, 9,1% d'azote, 20,8% oxygen.Solution: Etape 1Assuming masse totale = 100 g. Cela donne de masse de chaque élément est égal au pourcentage de cette elementSo, nous have70.1 g d'Ag, 9,1 g de N et 20,8 g 270,1 g POAFP Ag x 1 mol /107,87 g = 0,65 mole Ag9.1 g de N x 1 mol /14 g = 0,65 mole N20.8 O g x 1 mol /16 g = 1,3 mole POAFP 30,65 mol d'Ag /0,65 => 10,65 mol N /0,65 => 11,3 moles O /0,65 => 2Therefore, la formule empirique de la composition est donnée AgNO2Practice questions pour résoudre formulasQ empirique. 1: Quelles informations doivent être connues pour déterminer la formule empirique d'une substance Q?. 2: Trouver la formule empirique pour le composé dont la composition est de 15,8% de carbone et 84,2% sulfur.Q. 3: Trouver la formule empirique d'un composé ayant une composition en pourcentage de 40,3% B, 52,2% N et 7,5% H.