Le rendement prédite est déterminée par les masses utilisées dans une réaction et des rapports molaires dans l'équation équilibrée. Ce rendement prévu est le «idéal». Il est toujours possible d'obtenir cette quantité de produit. Les réactions ne sont pas toujours simples. Il y a souvent des réactions concurrentes. Par exemple, si vous brûlez carbone dans l'air, vous pouvez obtenir du dioxyde de carbone et de monoxyde de carbone formé. Les deux réactions se produisent simultanément. Certains atomes de carbone finissent dans CO et d'autres finissent dans le CO2. Le calcul typique dans une classe de départ suppose qu'il n'y a qu'un seul chemin pour les réactifs. Ceci est un cours simplification.You savent par exemple de la vie réelle que la nourriture est pas toujours convertie en énergie. Si vous mangez un cookie, certaines d'entre elles pourraient finir par stockées sous forme de "gras" Ugh! Chemists, comme tous les autres, ne sont pas parfaits. Quand un chimiste fait une synthèse, elle va finir par créer moins de produit que prévu en raison des déversements, des réactions incomplètes, seperations incomplètes, ou une douzaine d'autres raisons. Le rendement pour cent est un moyen de mesurer le succès d'une réaction a been.To calculer le rendement en pour cent, comprendre la quantité de produit que vous devriez avoir fait en utilisant stoechiométrie de base. (Remarque: cela peut impliquer un problème de réactif limitant.) Ensuite, il suffit de diviser la quantité de choses que vous avez fait la forme du montant prévu et multiplier par 100%. Si vous obtenez un numéro> 100%, vous avez commis une grave erreur someplace.Obviously, vous voulez un haut rendement pour cent: si vous avez une synthèse en dix étapes où le produit d'une réaction se termine comme les réactifs pour la prochaine et chaque synthèse a 90% de rendement, vous finirez avec seulement ~ 35% de rendement pour l'ensemble reaction.Example: vous brûlez 10,0 grammes de méthane dans un excès d'oxygène et forment 19,8 grammes d'eau. Quelle a été votre rendement en pour cent Solution: Tout d'abord, vous devez savoir combien de produit vous attendez à faire en utilisant stoechiométrie de base. La réaction du méthane avec de l'oxygène est représenté belowCH4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g) Vous commencez avec 10,0 grammes de méthane, ce qui a un poids moléculaire de 16.04 g /mole, de sorte que vous avez 10,0 g /16.04 g /mole = 0,623 moles de rapport méthane.Procédé entre le méthane et de l'eau est de 2 eau pour chaque 1 méthane, de sorte que vous attendez à form0.623 moles CH4 * 2 moles H2O /1 mole CH4 1,25 mole H2ONow reconvertir grammes: le poids molaire de l'eau est 18.02 g /mole, vous devriez donc form1.25 moles H2O * 18.02 g /mole = 22,5 g waterif la réaction était allé parfaitement. Vous ne formé 19,8 cependant, de sorte que votre rendement en pour cent est le rendement en% = créé masse /masse attendue * 100 %% rendement = 19,8 g /22,5 g = 88,0%