Introduction aux tendances de la table de périodique tableau périodique est constitué de tous les éléments connus disposés en rangées et colonnes dans l'ordre de leur numbers.This arrangement atomique des éléments de plus en plus dans le tableau périodique moderne est basé sur le périodique moderne la loi, qui stipule que «les propriétés physiques et chimiques des éléments sont les fonctions périodiques de leurs numéros atomiques», qui, en termes simples, signifie que lorsque les éléments sont disposés dans l'ordre de leurs numéros atomiques de plus en plus, on observe la répétition de certaines propriétés des éléments après des intervalles réguliers dans les propriétés de table.These périodiques sont appelés les propriétés périodiques. Les propriétés périodiques montrent également les tendances dans le tableau périodique, qui est, ils montrent une gradation à travers sur les lignes et les columns.Trends dans le tableThe périodique suivant les propriétés périodiques montrent des tendances dans le tableau périodique: sizeDistance -Atomic du centre d'un atome à son plus à l'extérieur shell.In du tableau périodique, sur le déplacement de gauche à droite dans une rangée, la taille atomique des éléments diminue parce que le nombre de coquilles d'électrons dans chaque atome reste le même dans une rangée alors que l'augmentation du nombre atomique à travers la ligne provoque une augmentation les forces d'attraction entre les électrons de valence et les protons positifs dans le noyau. Cette force d'attraction tire la couche de valence plus près du noyau dans les atomes ayant une plus grande nombre.Procédé atomique taille atomique des éléments augmente à mesure que l'on descend une colonne dans le tableau périodique. Ceci est dû à l'augmentation du nombre de couches électroniques successifs avec chacun row.Metallic characterTendency d'un atome pour former des ions positifs en perdant des électrons que l'on appelle son métallique caractère.Procédé plus facilement un atome perd des électrons, plus il métallique is.The caractère métallique des éléments diminue à mesure que nous passons à travers une ligne de gauche à droite dans le tableau et les augmentations périodiques que nous nous dirigeons vers le bas d'une colonne dans la table périodique. En effet, sur le déplacement sur une ligne dans le tableau périodique, le nombre de valence électrons augmente ce qui provoque des éléments pour gagner des électrons plutôt que de les perdre. Lorsque nous nous déplaçons dans une colonne dans le tableau périodique, les caractères augmente métalliques parce que le nombre d'électrons de valence reste identique et les atomique augmente de taille qui rend les électrons de valence plus loin de l'attraction nucléaire et donc plus facile à l'énergie lose.Ionization (Ionisation potentiel) l'énergie nécessaire pour les électrons de valence à être perdus par un atome gazeux isolé formant ainsi un ion chargé positivement est appelée énergie d'ionisation pour que l'énergie élément d'ionisation augmente à mesure que nous avançons dans une ligne dans le tableau périodique de gauche à droite, depuis il est difficile et plus d'énergie processus long pour éliminer les électrons de valence à partir d'éléments non métalliques que celle des éléments métalliques, qui sont toujours prêts à perdre de l'énergie électrons.Procédé d'ionisation diminue à mesure que l'on descend une colonne dans le tableau périodique, parce que les éléments inférieurs sont capable de perdre des électrons plus facilement que les éléments supérieurs d'un groupe de table.Electron périodique affinityIt est la quantité d'énergie acquise par un atome quand il gagne un électron pour former un ion.Thus chargé négativement, des composés non métalliques ont généralement électrons plus grande affinités car ils ont besoin des électrons plus métallique elements.On se déplaçant à travers une période de gauche à droite, l'affinité électronique augmente et le déplacement vers le bas d'un groupe dans le tableau périodique, l'affinité électronique decreases.Electro-negativityIt est la tendance d'un atome gagner une paire d'électrons et forment ainsi un bond.Thus chimiques, électronégativité des éléments non métalliques est plus que celle de metals.Consequently, les augmentations de électronégativité à travers une période de gauche à droite et diminue vers le bas un groupe dans le tableau périodique.