IsotopesAtoms du même élément peut avoir des nombres différents de neutrons; les différentes versions possibles de chacun des éléments sont connus comme des isotopes. Par exemple, l'isotope commun de l'hydrogène n'a pas neutrons à tous; il y a aussi un isotope d'hydrogène appelé deutérium, avec un neutron, et un autre, le tritium, avec deux neutrons.Applications de IsotopesIsotopes ont des ensembles spéciaux de propriétés. Leurs propriétés chimiques ne diffèrent pas, tandis que les propriétés physiques peuvent différer. Isotopes montrent également différents properties.ExplanationsApplications nucléaires Basé sur Propriétés physiques et chimiques * Les propriétés physiques des isotopes diffèrent en raison de leur structure nucléaire, mais les propriétés chimiques ne montrent pas beaucoup de variance. * Les utilisations les plus importantes sur la base de ces propriétés sont discutées below.Radio isotopiques étiquetage * isotopiques l'étiquetage est l'utilisation la plus courante des isotopes. isotopes extraordinaires sont utilisés comme traceurs ou marqueurs dans reactions.Atoms chimiques d'un élément ne peuvent généralement pas être eminent les uns des autres. Ces atomes peuvent être éminents en utilisant la spectrométrie de masse ou spectroscopie infrarouge, où les isotopes de masses différentes sont utilisées. * Radiations des isotopes radioactifs peuvent être utilisés pour détecter une variété de réactifs, les taux, et ainsi de suite dans chemistry.Radiometric Dating * Les isotopes sont utilisés dans datation radiométrique, qui est comme la radio isotopiques étiquetage ou datation au radiocarbone. Datation radiométrique est également utilisé pour apprendre les processus chimiques en utilisant bien sûr se produire isotopique tracers.Isotopic Remplacement * substitution isotopique peut être utilisé pour déterminer le mécanisme d'une réaction en utilisant Kinetic Isotope Effect.Applications Basé sur Propriétés nucléaire * Isotopes révèlent différentes propriétés nucléaires parce qu'ils ont divers nombres de neutrons. Cela affecte aussi leur physique properties.Spectroscopy * Spectroscopie utilise beaucoup de propriétés nucléaires uniques des isotopes spécifiques. * Exemple, la spectroscopie par résonance magnétique nucléaire peut être utilisé que pour les isotopes avec un spin nucléaire non nul. Isotopes normalement utilisés pour la spectroscopie RMN 1H sont, 2D, 15N, 13C et 31P. Un autre ... IsotopesIsotopes existe différents types d'atomes (nucléides) du même élément chimique, ayant chacun un nombre différent de neutrons. De façon correspondante, les isotopes varient en nombre de masse (ou le nombre de nucléons), mais jamais dans le numéro atomique nombre.Procédé de protons (numéro atomique) est le même, parce que ce qui caractérise un élément chimique. Par exemple, le carbone-12, le carbone 13 et le carbone-14 sont trois isotopes du carbone de l'élément avec un nombre de masse 12, 13 et 14, respectivement. Le numéro atomique de carbone est de 6, de sorte que le nombre de neutrons dans ces isotopes du carbone sont donc 12-6 = 6, 13-6 = 7, et 14-6 = 8, respectivement nucléide est un noyau atomique avec une composition spécifiée de protons et de neutrons. Le concept de nucléide met l'accent sur les propriétés nucléaires sur les propriétés chimiques alors que le concept d'isotopes ne l'inverse; pour le nombre de neutrons a des effets drastiques sur les propriétés nucléaires, mais des effets négligeables sur les propriétés chimiques. Depuis isotope est le plus ancien terme, il est mieux connu, et il est encore parfois utilisé dans des contextes où nucléide serait plus approprié, comme isotope nucléaire technology.An et /ou nucléide est spécifié par le nom de l'élément particulier (ce qui indique le numéro atomique implicitement) suivi d'un trait d'union et le nombre de masse (par exemple, l'hélium-3, le carbone-12, le carbone-13, l'iode-131 et de l'uranium-238). Quand un symbole chimique est utilisé, par exemple, "C" pour le carbone, la notation standard est d'indiquer le nombre de nucléons avec un exposant en haut à gauche du symbole chimique et d'indiquer le numéro atomique avec un indice en bas à gauche (par exemple, 32Il, 42He, 126C, 146C, 23592U et 23992U) isotopes .Certaines sont radioactifs et sont donc décrits comme radioisotopes ou radionucléides, tandis que d'autres ont jamais été observé à subir une désintégration radioactive et sont décrits comme des isotopes stables. Par exemple, 14C est une forme radioactive de carbone tout en 12C et 13C sont des isotopes stables. Il y a environ 339 nucléides naturels sur la Terre, dont 288 sont des nucléides primordiaux et 259 sont «stables». Cependant, certains isotopes apparemment "stables" sont prédites par la théorie à être radioactif avec de très longues demi-vies. [Citation nécessaire] Ajout dans les nucléides radioactifs qui ont été créés artificiellement, il y a plus de 3100 actuellement connu isotope terme nuclidesThe a été inventé en 1913 par Margaret Todd, un médecin écossais, au cours d'une conversation avec Frederick Soddy (à qui elle a été lointainement lié par le mariage). Soddy, chimiste à l'Université de Glasgow, a expliqué qu'il ressort de ses investigations, comme si chaque position dans le tableau périodique a été occupée par plusieurs entités. Ainsi Todd a fait la suggestion, qui a adopté Soddy, qu'un nom approprié pour une telle entité serait le terme grec pour «au même endroit» propres études de .Soddy étaient radioactifs (atomes instables). La première observation de différents isotopes stables pour un élément a été par JJ Thomson en 1913. Dans le cadre de son exploration dans la composition des rayons canaux, Thomson canalisés flux d'ions de néon à travers un champ magnétique et un champ électrique et mesuré leur déviation en plaçant une photographie plaque dans leur chemin. Chaque flux créé un patch brillant sur la plaque au point où il a frappé. Thomson a observé deux pièces séparées de la lumière sur la plaque photographique (voir image), ce qui suggère deux paraboles différentes de déflexion. Thomson a finalement conclu que certains des atomes dans le gaz néon étaient de masse plus élevée que le reste. F.W. Aston a ensuite découvert différents isotopes stables pour de nombreux éléments à l'aide d'un spectrographe de masse.