Introduction aux propriétés du soufre: Le soufre est un acide jaune clair, inodore, insipide. Le soufre est appelé comme élément réactif, car il donne des circonstances favorables qui se combine avec tous les éléments sauf les gaz, l'or, le platine. Allotropes de soufre sont de trois types, ils sont rhombiques, non rhombic et polymère. La forme de soufre le plus souvent trouvée est dans la structure rhombique. Chaque forme allotropique diffère arrangement cristallin, la densité, la solubilité et d'autres constantes .Symbol pour le soufre dans le tableau périodique: Nombre SAtomic: configuration 16Electronic: 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ masse 4Atomic: 32.064It appartient à la famille de chalcogène. Il se produit généralement sous forme de propriétés powder.Physical jaunes de soufre: 1. Il a une odor.2 offensive forte. soufre brûlant donne à la propriété smell.Allotropic piquante: Suilphur existe sous deux formes alloptrophic, ceux qui sont appelés en tant que forme alpha et bêta pour. Tous les deux sont de couleur jaune, mais la forme alpha est jaune foncé par rapport à la bêta form.3. Le soufre est un élément réactif de sorte qu'il se combine avec tous sauf gaz, or, platinum..4 Sulphur apparaît dans nombre de différentes modifications allotropiques comme rhombique, monoclinique, polymère et autres5. allotropiques de soufre peuvent également exister ensemble en équilibre dans des proportions définies, en fonction de la température et pressure.6. Point d'ébullition = 444? C7. Il est insoluble dans l'eau mais soluble dans les liquides tels que le benzène liq C6 H6. Le soufre est insoluble polymère en milieu organique, le caoutchouc naturel et synthétique, ainsi que le disulfure de carbone. En raison de cette propriété insoluble du soufre polymère est considéré comme sulphur8 insoluble. Le soufre est le meilleur matériau isolant électrique connu, la raison de cette grande résistivité est probablement les pièges à électrons produits par rupture thermique des anneaux S8, ce qui signifie que les atomes de terminaux attirant les électrons sont toujours présents. Cela peut aussi être l'explication de la couleur jaune des propriétés sulphur.Chemical de soufre: 1. Le soufre présente une oxydation, les nombres d'oxydation -2, 0, 2, 4 et 6. ion sulfure a un degré d'oxydation -2 et un composé typique est le H2S, le sulfure d'hydrogène ou acid.2 sulfhydrique. SO2 est faite en brûlant du soufre dans l'air, S + O2 --------> SO23. SO2 se dissout dans l'eau pour former de l'acide sulfureux, H2SO3. Ceci est un acide fort. SO 2 peut en outre être oxydé par l'oxygène à SO34. SO3 se dissout facilement avec l'eau pour former de l'acide sulfurique, H2SO4. Il est en réalité beaucoup plus rapide pour dissoudre le SO3 dans l'acide sulfurique concentré, puis de diluer le résultat à la concentration.5 souhaitée. Le sulfure d'hydrogène brûle dans l'air pour former dioxide2 de soufre H2S + 3O2 -----> 2 H2O + 3O26. Le soufre est appelé comme agent oxydant parce que son nombre d'oxydation dans l'acide sulfurique est +6,7. Sulphur subit très facilement oxydation et réduction reactions.8. Le soufre se combine également avec la plupart des éléments. Parfois, il se combine avec facilement à la température ambiante. Dans d'autres cas, il doit être chauffé. La réaction entre le magnésium et le soufre est typique. Magnésium sulfure (MSG) est formé lorsque deux éléments sont le sulfure .9.Hydrogen chauffé est ajouté au gaz naturel (CH4) utilisé dans les foyers pour la cuisson et le chauffage. Le méthane (CH4) est inodore. Donc, l'odeur unique de sulfure d'hydrogène, il est facile de savoir quand il y a une fuite de méthane.