In physique atomique et la chimie quantique, la configuration des électrons est la distribution des électrons d'un atome ou d'une molécule (ou toute autre structure physique) dans les orbitales atomiques ou moléculaires. Par exemple, la configuration d'électrons de l'atome de néon est 1S2 2S2 2p6.According aux lois de la mécanique quantique, une énergie est associée à chaque configuration d'électrons et, sous certaines conditions, les électrons sont capables de se déplacer d'une orbite à l'autre par l'émission ou l'absorption d'un quantum d'énergie, sous la forme d'un photon.The éléments du bloc d est aussi appelé éléments de transition ou de métaux, ils sont situés dans la partie médiane de la table périodique et se compose de seulement métaux. Il se compose de quatre séries dans le tableau périodique, chaque série se compose de 10 éléments, étant donné que sous-couche d a 5 orbitales et chaque orbitales peut contenir un maximum de 2 électrons, donc cinq orbitales peuvent contenir totalement 10 electrons.Introduction à électrons transition de configuration metalsIn ces éléments , le dernier électron pénètre normalement l'orbitale d qui est l'avant-dernière coquille, cela est dû au principe de aufbau d'ordre croissant de niveau d'énergie de remplissage des orbitales à savoir le dernier électron va à (n-1) d orbitale. Par conséquent, ces éléments sont désignés comme éléments du bloc d et ils sont appelés métaux de transition, car ils forment un pont entre les éléments représentatifs. Ces éléments ont partiellement rempli d-sous-shells dans leur forme élémentaire ou dans leurs ions simples. Les éléments de transition représentent une transition à partir d'éléments très électropositifs (métaux) du bloc s aux éléments les moins électropositifs (non-métaux) de p-block.Based à savoir si le dernier électron va à 3d, 4d, 5d ou 6d orbital, bloc d éléments sont classés en quatre séries. Ils are3d série ou d'une première série de transition (Z = 21 Scandium Z = 30 zinc) série 4d ou de la deuxième série de transition (Z = 39 yttrium à Z = 48 Cadmium) Série 5j ou troisième série de transition (Z = 57 Lantanum et Z = 72 Hafmium à Z = 80 Mercury) série 6d ou quatrième série de transition (Z = 89 Ac et Z = 104 Rf à 112) ou Configuration series.Electronic incomplète de transition MetalsIn les métaux de transition, d-orbitales de l'avant-dernière coquille ou la dernière avant une sont successivement filled.The première série de transition comprend le remplissage des orbitales 3d. Depuis quand n = 3 que la valeur de l devient 2 qui représentent les orbitales d de l'atome. Il commence à partir de scandium (Z = 21) et va jusqu'à zinc (Z = 30). En cela, les électrons sont remplis de [Ar] 4s1-2, 3d1-10. A l'exception où la configuration électronique sont NS1 sont le chrome qui présentent une configuration électronique [Ar] 4S1, 3D5 et de même en zinc lorsque la configuration électronique est [Ar] 4S1, 3d10.The deuxième série de transition comprend le remplissage des 4d orbitaux et comprend 10 éléments de yttrium (Z = 39) au cadmium (Z = 48) .La troisième série de transition implique le remplissage de 5d orbitaux. Le premier élément de cette série est le lanthane (Z = 57). Elle est suivie par quatorze éléments appelés lanthanides qui impliquent le remplissage 4f orbitaux. Les neuf éléments suivants de l'hafnium (Z = 72) à du mercure (Z = 80) appartiennent à la configuration générale d'électrons transition series.The troisième des éléments de transition est (n-1) ns1-2 D1-10.