Thermodynamique Equations dépend de ses lois. Ici, nous allons comprendre le concept de l'équation thermodynamique utilisant ses lois. Première loi de la thermodynamique est également connu comme la loi de conservation de l'énergie. Selon cette loi, l'énergie ne peut être ni généré, ni être détruit bu il peut être transformé d'un état à l'autre.
Selon la première loi de la thermodynamique, si la quantité de chaleur dQ est ajouté au système, alors il peut augmente à son énergie interne en quantité dU, tandis que la partie restante peut être utilisée jusqu'à un travail externe dW un par système. Donc, la valeur de dQ, dU et dW tous sont en même état, alors il peut être écrit comme:
dQ = dU + dW. Maintenant, nous allons comprendre ce concept avec l'aide de petit exemple.
Considérons un gaz enfermé dans un cylindre qui a fourni piston sans frottement et sans poids. L'état initial, la pression et le volume de gaz sont désignés comme «P» et «V», respectivement. De plus, nous avons un piston qui se déplace en profondeur une infinitésimale petite distance 'dx' à pression constante 'P', de sorte que son volume devient V + dV. Ensuite, nous verrons ce petit travail accompli par l'objet, dW est égale à la force sur le piston et dx. Donc, mathématiquement, il peut être écrit comme:
dW = force sur le piston * dx.
Si 'a' est la zone de section - section du piston, puis la force sur le piston sera égal à A a. Donc, nous pouvons écrire comme:
dW = P a X dx = p x (dx),
Maintenant, un x dx = dV, petite augmentation du volume. Par conséquent, nous pouvons dire que:
dQ = dU + p DV,
Maintenant, nous allons voir une application basée sur la première loi de la Thermodynamique Equations. Nous allons d'abord voir procédé cyclique
processus cyclique:. Dans le procédé cyclique, le système procède à son état initial à la fin du cycle. Un processus cyclique dans lequel système passe d'un état A à P le long du chemin X, puis retourne à l'état initial Un long chemin Y. De toute évidence, la variation d'énergie interne du système le long du processus cyclique complet est zéro qui est dU = 0. par conséquent, pour un processus cyclique, Première loi de la thermodynamique devient,
dQ = 0 + P dV,
ou dW = P dV, qui est en processus cyclique, le transfert de chaleur au gaz est entièrement converti en travail. Il peut prouver que la zone de la méthode cyclique est numériquement égale au travail effectué pour la période de la méthode
Maintenant, nous allons discuter du processus d'ébullition sur la base de la thermodynamique des lois:.
processus d'ébullition: Lorsqu'un liquide est fourni à la chaleur, il commence à bouillir à une température particulière que l'on appelle son point d'ébullition. Au point d'ébullition (ici, nous devons prendre pression constante), unité de masse de liquide nécessite une quantité déterminée d'énergie thermique pour changer de forme liquide à la vapeur État. La quantité de chaleur fournie est appelée la chaleur latente de vaporisation du liquide. Ceci est tout au sujet de l'équation de la thermodynamique.