Troisième loi de la thermodynamique est aussi connu comme la loi Nernst et il a été introduit par Walther Nernst. Selon la troisième loi de la thermodynamique, nous pouvons déterminer l'entropie d'une substance si, la température du point de référence est absolument nulle. Cet état que «A zéro Kelvin température entropie de cristal solide est peut être nul ou exactement zéro».
En mathématiques statistiques, cette loi est défini avec un autre nom qui est dérivé du droit. Il est dérivé de la loi fondamentale. Nouvelle loi dérivée des mathématiques statistiques peut être utilisé pour trouver l'entropie d'un grand système. équation donnée est connue comme équation de droit dérivé:
H = Kb ln $
Voici la valeur de «kb» montre la constante de Boltzmann et la valeur de «$» indique le nombre de microstate et la valeur de 'H' montre l'entropie des substances.
Troisième loi de l'entropie dit que, à l'origine du système de température Kelvin est consommé quantité minimale d'énergie. A zéro température Kelvin, l'entropie du système se composent valeur constante. La valeur constante est appelée entropie résiduelle d'un système. Ou nous pouvons, également définir; la troisième loi de l'entropie est que l'entropie de la substance de cristal pur est toujours zéro à zéro température Kelvin. En réalité, aucun système a zéro température Kelvin.
Au point de vue physique, il est impossible pour toute procédure d'apporter un système de la température zéro en nombre minimal de l'étape finie. Il y a quelques étapes qui montre l'importance de cette loi. Avec l'aide de la troisième loi, nous pouvons calculer également la thermodynamique des propriétés. A basse température de son comportement global défini de la substance solide. Expliquer que la façon dont la surface des œuvres solides à faible température. Il est également utilisé en équilibre chimique en phase et. En physique, avec l'aide de Nernst théorème nous pouvons mesurer l'affinité chimique.
Toutes les lois de la thermodynamique décrivent des grandeurs physiques telles que l'énergie, l'entropie et la température. l'équilibre thermique est des conditions d'un système qui est d'expliquer seulement avec l'aide de la troisième loi macroscopique de Thermodynamique. Il existe différentes lois de la thermodynamique qui est donné ci-dessous:
thermodynamique de droit Zero: - Il stipule que si deux systèmes sont positionnés en équilibre thermique avec troisième système qu'ils l'équilibre thermique également avec l'autre. Notation de la température est définie avec l'aide de cette loi
Première loi de la thermodynamique:. Il énonce que la chaleur et le travail sont toujours sous forme d'énergie. Cela signifie l'énergie est une combinaison de chaleur et de travail. L'énergie est un état qui ne peut pas être changé, mais le système fermé change la chaleur et le travail sont l'échange ou sur
Deuxième loi de la thermodynamique. Elle indique que, en équilibre entropie thermique de tout système isolé est sous des formes variables. Cela signifie que lorsque nous travaillons sur un système isolé alors l'entropie du système augmente de façon continue. Si processus d'entropie est sous forme d'entropie maximale alors processus est appelé comme «thermalisation». Les formes classiques de la thermodynamique expliquent comment l'énergie et le travail sont utilisés dans ce système.