Introducción al proceso de amoníaco Solvay: El proceso de sosa amoniacal (también llamado como proceso de amoníaco Solvay), es el proceso industrial más importante para la fabricación de carbonato de sodio (carbonato de sodio). El proceso de sosa amoniacal fue industrializada en nueva forma de Ernest Solvay durante la década de 1860 años. Los componentes utilizados para esta producción son fácilmente disponibles y baratos, salmuera ejemplo sal y fábricas de productos químicos basada en el proceso Solvay limestone.Ammonia ahora construyen alrededor de 3/4 de esta entrega, y el resto se extrae como de deposits.Chemistry natural de amoníaco Solvay processAmmonia . Solvay processGenerally este procesa consecuencias en la ceniza de sosa ((Na2CO3) a partir de salmuera (como base de cloruro de sodio (NaCl)) y de la piedra caliza (como base de CaCO3)) en la progresión general es: 2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2The ejecución definida de esta reacción general es complicado. Una explicación sencilla se puede administrar utilizando las cuatro reacciones inusuales, químicos. En la primera etapa, el CO2 se hace pasar sobre una solución acuosa fuerte de cloruro de sodio (NaCl) y amoníaco (NH3) .NaCl + CO2 + H2O + NH3 → NaHCO3 + NH4Cl (I) de uso industrial, la preparación de proceso amoníaco Solvay se lleva a cabo por el paso de la solución de salmuera concentrada todo el camino a través de dos torres. * En la primera etapa, espuma de jabón de amoniaco a través de la salmuera y se cautivados por ella. * En el segundo paso, las burbujas de dióxido de carbono a través de la salmuera amoniacal y bicarbonato de sodio ( NaHCO3) precipitar fuera de la solution.Basically la NaHCO3 es menos soluble en agua que el cloruro de sodio. El CaCO3 en la piedra caliza se convierte parcialmente a la cal viva (óxido de calcio (CaO)) y dioxide.CaCO3 carbono → CO2 + CaO (II) El bicarbonato de sodio (NaHCO3) que precipita en la reacción (I) es limpio fuera de la amonio caliente cloruro de solución (NH4Cl), y después se hace reaccionar con la cal viva (óxido de calcio (CaO)) a la izquierda en exceso de de calentamiento de la piedra caliza en la etapa (II) 0,2 NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O (III) CaO hace un duro solución de fondo. El amoníaco a partir de la reacción (III) se cuela-off de nuevo a la solución de salmuera temprana de la reacción (I) .El bicarbonato de sodio (NaHCO3) que precipita en la reacción (I) se transforma entonces al último producto, Na2CO3, por calcinación ( 160-230 C), la producción de agua y dióxido de carbono como byproducts.2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 (IV) El dióxido de carbono de la etapa (IV) se recupera para su re-use.Uses de Soda ash * es ampliamente utilizado principalmente en el sector industrial, y se utiliza a veces como un indicador de la salud económica. * se aplica en procesos de fabricación de vidrio, tratamiento de aguas, por lo que los jabones y detergentes * la fabricación de papel, por lo que el bicarbonato de sodio, para eliminar el dióxido de azufre (SO2) a partir de los gases de combustión en las centrales eléctricas.