Relationships entre propiedades de los gases puede ser medida por el cambio de una propiedad mientras mantiene los otros constantes. Ley de Avogadro relaciona las propiedades de los gases a la cantidad de gas presente. la ley de Avogadro establece que el volumen de un gas a una temperatura y presión dada es directamente proporcional a la cantidad de gas, en moles. Por lo tanto, V es proporcional a n, el número de moles del gas, a temperatura constante y PRESSURE.Avogadro dijo que la cantidad y el volumen están directamente relacionados: V 'alpha' n 'RARR' V /n es un constantOr para la misma muestra de gas a temperatura y presión constantes, V1 /V2 = n1 /n2Let nos lleve un ejemplo de los problemas con la ley de Avogadro soluciones: Si tenemos 8 moléculas de H2 y 4 moléculas de O2, que obtener 12 moléculas y un volumen combinado. Si entonces reaccionamos la mezcla, terminamos en 8 moléculas de moléculas de agua gaseosos, que ocupan el mismo volumen que las 8 moléculas de cualquier otra H2 gas.8 (g) + 4 O2 (g) → 8 H2O (g) Avogadro ley Concepto preguntas basadas: problemas con la ley de Avogadro soluciones1. El cual muestra representa el menor número de moles a) 1L H2 a StPb) 1L argón a STPC) 1 l de H2 a 27 C y 760 mm de HgSolution:?? Vamos a considerar cada situation.At STP, 22,4 l de volumen tendrá 1 mol de la gas.So, en a) 1 L de H2, habrá (1 l) (1 mol) /22.4L = 0,0446 moles≈ 0,045 molesSimilarly en b) 22,4 L de Ar correspondería a 1 mole.So, 1L sería = (1L) (1 mol) /22.4L = 0,045 molesIn c) debemos utilizar la ecuación del gas ideal: PV = nRTP = 760 mm de Hg V = 1 LT = 27 C = (27 273) K = 1 atm = 300 KTherefore, n = PV /RTR es la constante de gas que tiene un valor de 0,0821 atm L mol -1 K-1n = [(1 atm) (1 L)] /[(0,0821 atm L mol -1 K-1) (300 K)] = 0,0406 molesSo la opción correcta es c) 1L H2 a 27? C y 760 mm de Hg.2. Cuál de las muestras tendría el mismo número de partículas a) 1L Él en STP y 1L O2 en TFBS) 2L Él en STP y 1L de He en STPC) 1L He a 27 C y 760 mm de Hg??; y 2L Él en STPSolution: a) En 22,4 L de gas, no habrá 1 mol del GASSO, en 1 l de Él habrá (1 l) (1 mol) /22.4L = 0,0446 moles≈ 0,045 molesIn 1 l de O2, el número de moles será el mismo, 0.045 moles.Now, sabemos que en cada mol, habrá número de Avogadro de partículas = 6,023 x 10 ^ 23 particles.So en 0.045 moles, habrá (0,045 moles) x ( 6.023 x 10 ^ 23 partículas) /1 mol = 2,7 x 10 22 número de particlesSo, esta es la respuesta requerida: a) 1L Él en STP y 1L O2 a preguntas basadas STPApplication en la Ley de Avogadro: problemas de la ley de Avogadro con soluciones1. Supongamos que tenemos 12.2 muestra L que contiene 0,5 moles de gas oxígeno a una presión de 1 atm y la temperatura de 25? C. Si todo este oxígeno se convierte en ozono, a la misma temperatura y presión, lo que sería el volumen de ozono Solución:? La ecuación para esta reacción se puede dar la siguiente-3O2 → 2 O3 (oxígeno) (ozono) En este equilibrado la ecuación 3 moles de oxígeno producen 2 moles de ozone.In la cuestión dado, 0,5 moles de oxígeno están reaccionando. Así que el número de moles de ozono que sería Resultado = (0,5? 2) /3 = 0,33 moles de ozoneSo, V1 = 12,2 L n1 = 0.5V2 =? n2 = 0.33So partir de la ecuación Ley de Avogadro, V1 /V2 = n1 /n2, V2 = (V1 n2) /n1V2 = (12.2 L) (0,33 moles) /(0,5 moles) = 8.133 L2. 11.2 muestra L de gas se determina que contiene 0,5 moles de nitrógeno. A la misma temperatura y la presión, el número de moles de gas habría en un 20 L de muestra Solución:?? V1 = 11,2 L n1 = 0,5 molesV2 = 20 L n2 = De la ley de la Avogadro, n2 = (V2 n1) /( V1) n2 = (20 L) (0,5 moles) /(11,2 L) = 0,89 moles3. Considere la siguiente ecuación química: 2NO2 (g) → N2O4 (g) Si 25 ml de gas NO2 está completamente convertido a gas N2O4, en las mismas condiciones, qué volumen se la N2O4 ocupar Solución:? Aquí, de la ecuación dada, 2 moles de NO2 (g) forma 1 mol de N2O4 (g) .Así, V1 = 25 ml n 1 = 2 = moleV2? n2 = 1moleV2 = (V1 n2) /n1V2 = (25 ml) (1 mol) /(2 moles) = 12,5 ml