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problemas Ley de Avogadro con solutions

Relationships entre propiedades de los gases puede ser medida por el cambio de una propiedad mientras mantiene los otros constantes. Ley de Avogadro relaciona las propiedades de los gases a la cantidad de gas presente. la ley de Avogadro establece que el volumen de un gas a una temperatura y presión dada es directamente proporcional a la cantidad de gas, en moles. Por lo tanto, V es proporcional a n, el número de moles del gas, a temperatura constante y PRESSURE.Avogadro dijo que la cantidad y el volumen están directamente relacionados: V 'alpha' n 'RARR' V /n es un constantOr para la misma muestra de gas a temperatura y presión constantes, V1 /V2 = n1 /n2Let nos lleve un ejemplo de los problemas con la ley de Avogadro soluciones: Si tenemos 8 moléculas de H2 y 4 moléculas de O2, que obtener 12 moléculas y un volumen combinado. Si entonces reaccionamos la mezcla, terminamos en 8 moléculas de moléculas de agua gaseosos, que ocupan el mismo volumen que las 8 moléculas de cualquier otra H2 gas.8 (g) + 4 O2 (g) → 8 H2O (g) Avogadro ley Concepto preguntas basadas: problemas con la ley de Avogadro soluciones1. El cual muestra representa el menor número de moles a) 1L H2 a StPb) 1L argón a STPC) 1 l de H2 a 27 C y 760 mm de HgSolution:?? Vamos a considerar cada situation.At STP, 22,4 l de volumen tendrá 1 mol de la gas.So, en a) 1 L de H2, habrá (1 l) (1 mol) /22.4L = 0,0446 moles≈ 0,045 molesSimilarly en b) 22,4 L de Ar correspondería a 1 mole.So, 1L sería = (1L) (1 mol) /22.4L = 0,045 molesIn c) debemos utilizar la ecuación del gas ideal: PV = nRTP = 760 mm de Hg V = 1 LT = 27 C = (27 273) K = 1 atm = 300 KTherefore, n = PV /RTR es la constante de gas que tiene un valor de 0,0821 atm L mol -1 K-1n = [(1 atm) (1 L)] /[(0,0821 atm L mol -1 K-1) (300 K)] = 0,0406 molesSo la opción correcta es c) 1L H2 a 27? C y 760 mm de Hg.2. Cuál de las muestras tendría el mismo número de partículas a) 1L Él en STP y 1L O2 en TFBS) 2L Él en STP y 1L de He en STPC) 1L He a 27 C y 760 mm de Hg??; y 2L Él en STPSolution: a) En 22,4 L de gas, no habrá 1 mol del GASSO, en 1 l de Él habrá (1 l) (1 mol) /22.4L = 0,0446 moles≈ 0,045 molesIn 1 l de O2, el número de moles será el mismo, 0.045 moles.Now, sabemos que en cada mol, habrá número de Avogadro de partículas = 6,023 x 10 ^ 23 particles.So en 0.045 moles, habrá (0,045 moles) x ( 6.023 x 10 ^ 23 partículas) /1 mol = 2,7 x 10 22 número de particlesSo, esta es la respuesta requerida: a) 1L Él en STP y 1L O2 a preguntas basadas STPApplication en la Ley de Avogadro: problemas de la ley de Avogadro con soluciones1. Supongamos que tenemos 12.2 muestra L que contiene 0,5 moles de gas oxígeno a una presión de 1 atm y la temperatura de 25? C. Si todo este oxígeno se convierte en ozono, a la misma temperatura y presión, lo que sería el volumen de ozono Solución:? La ecuación para esta reacción se puede dar la siguiente-3O2 → 2 O3 (oxígeno) (ozono) En este equilibrado la ecuación 3 moles de oxígeno producen 2 moles de ozone.In la cuestión dado, 0,5 moles de oxígeno están reaccionando. Así que el número de moles de ozono que sería Resultado = (0,5? 2) /3 = 0,33 moles de ozoneSo, V1 = 12,2 L n1 = 0.5V2 =? n2 = 0.33So partir de la ecuación Ley de Avogadro, V1 /V2 = n1 /n2, V2 = (V1 n2) /n1V2 = (12.2 L) (0,33 moles) /(0,5 moles) = 8.133 L2. 11.2 muestra L de gas se determina que contiene 0,5 moles de nitrógeno. A la misma temperatura y la presión, el número de moles de gas habría en un 20 L de muestra Solución:?? V1 = 11,2 L n1 = 0,5 molesV2 = 20 L n2 = De la ley de la Avogadro, n2 = (V2 n1) /( V1) n2 = (20 L) (0,5 moles) /(11,2 L) = 0,89 moles3. Considere la siguiente ecuación química: 2NO2 (g) → N2O4 (g) Si 25 ml de gas NO2 está completamente convertido a gas N2O4, en las mismas condiciones, qué volumen se la N2O4 ocupar Solución:? Aquí, de la ecuación dada, 2 moles de NO2 (g) forma 1 mol de N2O4 (g) .Así, V1 = 25 ml n 1 = 2 = moleV2? n2 = 1moleV2 = (V1 n2) /n1V2 = (25 ml) (1 mol) /(2 moles) = 12,5 ml
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