The rendimiento previsto se determina por las masas utilizadas en una reacción y las relaciones molares en la ecuación equilibrada. Este rendimiento previsto es el "ideal". No siempre es posible obtener esta cantidad de producto. Las reacciones no siempre son simples. A menudo hay reacciones de competencia. Por ejemplo, si se quema carbono en el aire se puede obtener dióxido de carbono y monóxido de carbono formado. Las dos reacciones se producen simultáneamente. Algunos átomos de carbono terminan en CO y otros terminan en el CO2. El cálculo típico en una clase de partida supone que sólo hay una ruta de acceso para los reactivos. Esta es una más de simplification.You conocen por ejemplo de la vida real que los alimentos no siempre se convierte en energía. Si usted come una galleta, algunos de ellos podrían terminar almacenada como "grasa" Uf! Los químicos, como todas las demás personas, no son perfectos. Cuando un químico hace una síntesis, que acabará creando menos producto de lo esperado debido a los derrames, reacciones incompletas, seperations incompletos, así como una docena de otras razones. El porcentaje de rendimiento es una forma de medir el éxito de una reacción tiene been.To calcular el rendimiento porcentual, calcular la cantidad de producto que debería haber hecho mediante el uso de estequiometría básica. (Nota: esto puede implicar un problema reactivo limitante.) A continuación, simplemente divida la cantidad de cosas que se formaron por la cantidad que se espera y se multiplica por 100%. Si se obtiene un número> 100%, que ha cometido un grave error someplace.Obviously, que desea un rendimiento alto porcentaje: si usted tiene una síntesis de diez pasos, donde el producto de una reacción termina como los reactivos para la siguiente y cada uno síntesis tiene un rendimiento del 90%, que va a terminar con el rendimiento de sólo aproximadamente el 35% para el reaction.Example general: se queman 10,0 gramos de metano en un exceso de oxígeno y generan 19,8 gramos de agua. ¿Cuál fue su porcentaje de rendimiento Solución: En primer lugar, es necesario averiguar la cantidad de producto que se puede esperar para hacer uso de estequiometría básica. se muestra la reacción del metano con oxígeno belowCH4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g) Se empieza con 10,0 gramos de metano, que tiene un peso molecular de 16,04 g /mol, por lo que tiene 10,0 g /16.04 g /mol = 0,623 moles de relación methane.The entre el metano y el agua es de 2 agua por cada 1 de metano, por lo que espera form0.623 moles CH4 * 2 moles de H2O /1 mol CH4 1,25 moles H2ONow convertir de nuevo a gramos: el peso molar del agua es 18,02 g /mol, por lo que debe form1.25 moles H2O * 18.02 g /mol = 22,5 g waterif la reacción había ido perfectamente. Sólo se formó 19.8 Sin embargo, por lo que su porcentaje de rendimiento% de rendimiento es creado = masa /masa esperada * 100 %% rendimiento = 19,8 g /22,5 g = 88,0%