Introduction a las tendencias en el table.The periódica tabla periódica consta de todos los elementos conocidos dispuestos en filas y columnas en el orden de su numbers.This disposición atómica de los elementos en la tabla periódica moderna se basa en el aumento de la ley periódica moderna, que establece que "las propiedades físicas y químicas de los elementos son las funciones periódicas de sus números atómicos", que, en palabras simples, significa que cuando los elementos están dispuestos en orden de número atómico creciente, observamos la repetición de ciertas propiedades de los elementos después de intervalos regulares en las propiedades periódicas table.These se llaman las propiedades periódicas. Las propiedades periódicas también muestran tendencias en la tabla periódica, es decir, que muestran una gradación A través de las filas y columns.Trends en la siguiente tableThe periódica propiedades periódicas mostrar las tendencias en la tabla periódica: sizeDistance -Atomic desde el centro de un átomo a su más externa shell.In la tabla periódica, el movimiento de izquierda a derecha en una fila, el tamaño atómico de los elementos disminuye debido a que el número de capas de electrones en cada átomo sigue siendo el mismo en una fila mientras que el aumento en el número atómico en la fila provoca un aumento en las fuerzas de atracción entre los electrones de valencia y los protones positivos en el núcleo. Esta fuerza de atracción tira de la capa de valencia más cerca del núcleo de átomos que tienen mayor number.the atómica tamaño atómico de los elementos aumenta a medida que nos movemos hacia abajo una columna en la tabla periódica. Esto es debido al aumento del número de capas de electrones con cada sucesiva row.Metallic characterTendency de un átomo para formar iones positivos por la pérdida de electrones se llama su metálico character.The más fácilmente un átomo pierde electrones, el más metálico que is.The carácter metálico de los elementos disminuye a medida que nos movemos a través de una fila de izquierda a derecha en la tabla periódica y se incrementa a medida que avanzamos por una columna en la tabla periódica. Esto se debe a que el movimiento a través de una fila de la tabla periódica, el número de electrones de valencia que provoca aumentos elementos para ganar electrones en lugar de perderlos. Cuando nos movemos hacia abajo una columna en la tabla periódica, los aumentos de carácter metálico porque el número de electrones de valencia sigue siendo igual y las atómicas que aumenta el tamaño que hace que los electrones de valencia más lejos de la atracción nuclear y por lo tanto más fácil de la energía lose.Ionization (ionización potencial) la energía necesaria para electrones de valencia que se pierdan por un átomo gaseoso aislado formando así un ion con carga positiva se llama energía de ionización para que los aumentos de la energía de ionización element.The a medida que avanzamos a través de una fila de la tabla periódica de izquierda a derecha, desde es difícil y un proceso que consume más energía para extraer electrones de valencia de los elementos no metálicos que eso para los elementos metálicos, que siempre están dispuestos a perder energía electrons.The ionización disminuye a medida que nos movemos hacia abajo una columna en la tabla periódica, ya que los elementos son más bajos capaz de perder electrones más fácilmente que los elementos superiores de un grupo de la periódica table.Electron affinityIt es la cantidad de energía obtenida por un átomo cuando gana un electrón para formar un ion.Thus cargado negativamente, compuestos no metálicos tienen generalmente más grande de electrones afinidades ya que necesitan más de electrones metálico elements.On mueve a través de un período de izquierda a derecha, los aumentos de afinidad de electrones y en movimiento por un grupo de la tabla periódica, la afinidad electrónica decreases.Electro-negativityIt es la tendencia de un átomo para ganar un par de electrones y por lo tanto forman una bond.Thus químicos, electronegatividad de los elementos no metálicos es más que la de metals.Consequently, electronegatividad aumenta a lo largo de un periodo de izquierda a derecha y de abajo disminuye a un grupo en la tabla periódica.