IsotopesAtoms del mismo elemento pueden tener números diferentes de neutrones; las diferentes versiones posibles de cada elemento se conocen como isótopos. Por ejemplo, el isótopo común de hidrógeno no tiene neutrones en absoluto; también hay un isótopo de hidrógeno llamada deuterio, con un neutrón, y otro, el tritio, con dos neutrons.Applications de IsotopesIsotopes tienen conjuntos especiales de propiedades. Sus propiedades químicas no difieren mientras que las propiedades físicas pueden ser diferentes. Los isótopos también muestran diferentes properties.ExplanationsApplications nucleares basados en las propiedades físicas y químicas * Las propiedades físicas de los isótopos se diferencian por su estructura nuclear, pero las propiedades químicas no muestran mucha variación. * Los usos más importantes sobre la base de estas propiedades se discuten below.Radio isotópica de etiquetado isotópico * el etiquetado es el uso más común de los isótopos. isótopos extraordinarias se utilizan como trazadores o marcadores en reactions.Atoms químicas de un elemento por lo general no puede ser eminente uno del otro. Estos átomos pueden ser eminente usando espectrometría de masas o espectroscopia infrarroja, cuando se usan isótopos de diferentes masas. * Radiaciones de isótopos radiactivos se pueden utilizar para la detección de una variedad de reactivos, precios, y así sucesivamente en chemistry.Radiometric citas * Los isótopos se utilizan en datación radiométrica, que es como la radio isotópica de etiquetado o las citas por radiocarbono. Radiométrica citas también se utiliza para aprender procesos químicos mediante el uso de, por supuesto, que ocurre Sustitución isotópica tracers.Isotopic * sustitución isotópica se puede utilizar para decidir el mecanismo de una reacción utilizando Kinetic Isótopo Effect.Applications Basado en propiedades nucleares * Isótopos revelan diferentes propiedades nucleares porque tener diversos números de neutrones. Esto también afecta a su bienestar físico properties.Spectroscopy * Espectroscopia utiliza una gran cantidad de propiedades nucleares únicas de isótopos específicos. * Ejemplo, la espectroscopia de resonancia magnética nuclear puede ser utilizado sólo para los isótopos con un espín nuclear distinto de cero. Los isótopos utilizados normalmente para la espectroscopía de RMN son 1H, 2D, 15N, 13C y 31P. Otro ... IsotopesIsotopes diferentes tipos de átomos (núclidos) del mismo elemento químico, teniendo cada una un número diferente de neutrones. De manera correspondiente, los isótopos difieren en el número de masa (o el número de nucleones) pero nunca en número number.the atómica de protones (número atómico) es el mismo, porque eso es lo que caracteriza a un elemento químico. Por ejemplo, el carbono-12, carbono-13 y carbono-14 son tres isótopos del elemento carbono con números de masa 12, 13 y 14, respectivamente. El número atómico del carbono es 6, por lo que el número de neutrones en estos isótopos de carbono son, por tanto, 12-6 = 6, 13-6 = 7, y 14-6 = 8, respectively.A nucleido es un núcleo atómico con una composición especificada de protones y neutrones. El concepto nucleido enfatiza propiedades nucleares más propiedades químicas, mientras que el concepto de isótopos hace a la inversa; para el número de neutrones tiene efectos drásticos sobre propiedades nucleares, pero los efectos insignificantes sobre las propiedades químicas. Desde isótopo es el término más antiguo, es mejor conocido, y todavía se utiliza a veces en contextos en los nucleido sería más apropiado, como los isótopos nucleares technology.An y /o nucleido está especificado por el nombre del elemento en particular (esto indica el número atómico implícitamente) seguido de un guión y el número de masa (por ejemplo, helio-3, carbono-12, carbono-13, yodo-131 y uranio-238). Cuando se utiliza un símbolo químico, por ejemplo, "C" para el carbono, la notación estándar es indicar el número de nucleones con un superíndice en la parte superior izquierda del símbolo químico e indicar el número atómico con un subíndice en la parte inferior izquierda (por ejemplo, 32 El, 42He, 126C, 146C, 23592U, y 23992U) .Algunos isótopos son radiactivos y por lo tanto se describen como radioisótopos o radionúclidos, mientras que otros nunca se han observado a someterse a la desintegración radiactiva y se describen como los isótopos estables. Por ejemplo, 14C es una forma radiactiva de carbono mientras que 12C y 13C son isótopos estables. Hay alrededor de 339 nucleidos naturales de la Tierra, de los cuales 288 son primordiales nucleidos y 259 "estable". Sin embargo, algunos isótopos aparentemente "estables" son predichas por la teoría a ser radiactivo de muy larga vida media. [Cita requerida] La adición de los nucleidos radiactivos que se han creado artificialmente, hay más de 3100 actualmente conocido isótopo nuclidesThe término fue acuñado en 1913 por Margaret Todd, un médico escocés, durante una conversación con Frederick Soddy (con quien estaba lejanamente emparentado). Soddy, un químico de la Universidad de Glasgow, explicó que se desprendía de sus investigaciones como si cada posición en la tabla periódica fue ocupado por varias entidades. Por lo tanto Todd hizo la sugerencia, que adoptó Soddy, que un nombre adecuado para dicha entidad debería ser el término griego para "en el mismo lugar" los propios estudios de .Soddy eran de átomos radiactivos (inestables). La primera observación de diferentes isótopos estables de un elemento era por JJ Thomson en 1913. Como parte de su exploración en la composición de rayos canales, Thomson canaliza corrientes de iones de neón a través de un campo magnético y un campo eléctrico y mide su desviación mediante la colocación de un fotográfica placa en su camino. Cada flujo creado un parche que brilla intensamente en la placa en el punto golpeó. Thomson observó dos parches separados de luz sobre la placa fotográfica (ver imagen), lo que sugiere dos parábolas diferentes de deflexión. Thomson, finalmente, llegó a la conclusión de que algunos de los átomos en el gas de neón eran de masa mayor que el resto. F. W. Aston posteriormente descubrió diferentes isótopos estables para numerosos elementos usando un espectrógrafo de masas.