Introduction a sp3d2 hybridizationHybridization: sp3d2: - De acuerdo con la teoría del enlace de valencia (VBT) por Pauling y Slater, durante las reacciones químicas, electrones de la capa cenefa en un átomo emocionarse mediante la absorción de energía del entorno y convertirse en desapareado mediante la promoción de sí mismos a los orbitales poseer energías más altas. Los orbitales que contienen electrones desapareados entonces se combinan entre sí para formar orbitales hibridados degenerados, similares y más estables. Este proceso se conoce como "hibridación". Hay varios tipos de tales combinaciones como sp, sp2, sp3, etc. Cuando uno "s", tres orbitales "p" orbitales y dos orbitales "d" que contienen electrones no apareados se combinan entre sí, se forma un sistema sp3d2 hibridado. Hay muchos ejemplos de compuestos en los que los átomos centrales se encuentran en estado sp3d2-hibridado. Un ejemplo común es el hexafluoruro de azufre o SF6 en el que el azufre átomo central se ha formado seis enlaces covalentes con seis átomos de flúor diferentes viola regla del octeto: teoría hybridizationValance de bonos (VBT): Teoría del enlace hybridizationValance sp3d2 (VBT) explica esta violación en términos de hibridación sp3d2 . La configuración electrónica del estado fundamental del azufre es: 2s2 2p6 3s2 1S2 3P4 con el orbital 3d que queda vacante. la representación de la caja de la configuración electrónica cáscara cenefa es: teoría del enlace de Valance (VBT) explica esta violación en términos de hibridación sp3d2. La configuración electrónica del estado fundamental del azufre es: 2s2 2p6 3s2 1S2 3P4 con el orbital 3d que queda vacante. representación Box de la configuración electrónica shell cenefa es: átomos de flúor que tienen configuración electrónica 1S2 2S2 2P5, forma seis enlaces covalentes sencillos que comparten su electrón no apareado con cada uno de los electrón desapareado de azufre. Esto conduce a la formación de SF6 o molécula hexafluoruro de azufre. Las moléculas de SF6 tiene una geometría octaédrica: Se puede observar que la covalencia máxima exhibida por un elemento es igual al número de electrones desapareados disponibles después de alterar todos los electrones "p" "s" y en su cáscara cenefa. La valencia variable se exhibió por aquellos elementos cuyos átomos tienen orbitales "d" vacantes en su concha cenefa de manera que la distorsión de la '' s '' y '' p '' electrones orbitales, promoviendo a los orbitales "d" vacantes puede ser posible. Esto explica por qué los elementos que pertenecen al segundo período de la tabla periódica como el oxígeno, nitrógeno, etc., que no presentan covalencia variable. También explica por qué no existen compuestos como de6 o NCl5. En todos los compuestos de azufre hexavalente como el ácido sulfúrico, estado híbrido de azufre es sp3d2. Hay varios otros ejemplos de tal estado híbrido en compuestos de azufre no también. Hay complejos orbitales exteriores en los que el átomo metálico central se encuentra en estado híbrido sp3d2. Algunos ejemplos son: [Cr (CN) 6] 4-, [Fe (CN) 6] 4- [FeF6] 3-, [Co (H2O) 6] 2+, [Cu (NH3) 6] 2+, [Mn (CN) 6] 3+, [ni (H2O) 6] 2+ etc. En esos casos, el átomo de metal central o ion metálico central hace un número disponible de s vacíos, p o d orbitales atómicos igual a su coordinación número. Estos orbitales vacantes se vuelven equivalente degenerado y debido después de ser hibridado. átomos sp3d2 hybridizationFluorine que tienen configuración electrónica 2s2 2p5 1S2, forma seis enlaces covalentes sencillos que comparten su electrón no apareado con cada una de las electrón no apareado de azufre. Esto conduce a la formación de SF6 o molécula hexafluoruro de azufre. Las moléculas de SF6 tiene una geometría octaédrica: hibridación sp3d2 Cabe señalar que la covalencia máxima exhibida por un elemento es igual al número de electrones desapareados disponibles después de alterar todos los electrones "p" "s" y en su cáscara cenefa. La valencia variable se exhibió por aquellos elementos cuyos átomos tienen orbitales "d" vacantes en su concha cenefa de manera que la distorsión de la '' s '' y '' p '' electrones orbitales, promoviendo a los orbitales "d" vacantes puede ser posible. Esto explica por qué los elementos que pertenecen al segundo período de la tabla periódica como el oxígeno, nitrógeno, etc., que no presentan covalencia variable. También explica por qué compuestos como de6 o NCl5 no exist.In todos los compuestos de azufre hexavalente como el ácido sulfúrico, el estado híbrido de azufre es sp3d2. Hay varios otros ejemplos de tal estado híbrido en compuestos de azufre no también. Hay complejos orbitales exteriores en los que el átomo metálico central se encuentra en estado híbrido sp3d2. Algunos ejemplos son: [Cr (CN) 6] 4-, [Fe (CN) 6] 4- [FeF6] 3-, [Co (H2O) 6] 2+, [Cu (NH3) 6] 2+, [Mn (CN) 6] 3+, [ni (H2O) 6] 2+ etc. En esos casos, el átomo de metal central o ion metálico central hace un número disponible de s vacíos, p o d orbitales atómicos igual a su coordinación número. Estos orbitales vacantes se vuelven equivalente degenerado y debido después de ser hibridado. hibridación sp3d2