Nitric (HNO3), también conocido como agua fuerte y el espíritu de nitro, es un fuerte acid.Colorless altamente corrosivo y tóxico cuando pura, las muestras mayores tienden a alcanzar un tono amarillo debido a la acumulación de óxidos de nitrógeno. Si la solución contiene ácido nítrico más de 86%, que se conoce como ácido nítrico fumante. Ácido nítrico fumante se describe como blanco de ácido nítrico fumante y ácido nítrico fumante rojo, dependiendo de la cantidad de dióxido de nitrógeno presente. A concentraciones superiores a 95% a temperatura ambiente, tiende a desarrollar rápidamente un color amarillo debido a la lenta descomposición. Propiedades del ácido nítrico se pueden dividir en dos: -Introducción a las propiedades del ácido nítrico: Propiedades físicas de ácido nítrico nítrico AcidColourPure es un líquido incoloro. Pero el ácido nítrico viable puede ser de color marrón amarillento, debido a la presencia de ácido dioxide.OdourNitric nitrógeno disuelto es un líquido furioso, higroscópico, los humos de las cuales le dan un smell.TasteBeing un ácido, ácido nítrico asfixia es amargo en la densidad taste.DensityIts es 1,513 g cm-3 a 200C. De este modo el ácido nítrico puro es aproximadamente una vez y media más denso que el agua, mientras que el ácido nítrico comercial tiene un ácido nítrico menor density.Boiling pointPure hierve a 86oC. Pero sufre una descomposición parcial en este temperature.Melting pointWhen enfría por debajo de 0 ° C se congela de ácido nítrico hasta un sólido blanco, que funde a - 42oC.SolubilityIt es soluble en agua en todas proportions.ConcentrationHNO3 se puede concentrar hasta 68%. No se puede concentrar, fuera de esta porcentaje simplemente hirviendo porque la solución acuosa de esta concentración de ácido nítrico forma una mezcla de ebullición constante en Propiedades 121oC.Chemical de nítrico AcidSome de las propiedades químicas de ácido nítrico son: con magnesio: Mg + 2HNO3 '- > 'Mg (NO3) 2 + H2 (con ácido nítrico frío y muy diluida) 4mg + 10HNo3' -> 'Mg (NO3) 2 + 3H2O + NH4NO3 (con ácido nítrico moderadamente concentrada) con el manganeso: Mn + 2HNO3' | - > 'Mn (NO3) 2 + H2 (con ácido nítrico frío y muy diluida) con el zinc: 4Zn + 10HNO3' -> '4Zn (NO3) 2 + 3H2O + NH4NO3 (con ácido nítrico diluido) con el cobre: 3 Cu + 8HNO3' -> '3 Cu (NO3) 2 + 4H2O + 2NO (con 1: 1 de ácido nítrico) Cu + 4HNO3' -> 'Cu (NO3) 2 + 2H2O + 2NO2 (con ácido nítrico caliente y concentrada) 5Cu + HNO3' -> 'CuO + N2 + H2O (con ácido nítrico vaporizado) con el mercurio: Hg + 4HNO3' -> 'Hg (NO3) 2 + 2H2O + 2NO2 (con ácido nítrico caliente y concentración) con agentes reductores tales como sulfuro de hidrógeno, yodo y dióxido de azufre el ácido nítrico es un agente oxidante fuerte como el estado de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico es 5 (que es como máximo) .3H2S + 2HNO3 '->' 3S + 2NO + + 4H2O3I2 10HNO3 '->' 6HIO3 + 10NO + + 2H2O3SO2 2HNO3 + 2H2O '->' + 3H2SO4 2NOWith sales "sas": sales "Ous" se oxidan a sales "IC" por el ácido nítrico: -2FeCl2 + 2 HCl + 2HNO3 '->' 2FeCl3 + NO2 + 2H2OSnCl2 + 2 HCl + 2HNO3 ' -> 'SnCl4 + NO2 + 2H2OWhen ácido sulfúrico concentrado se añade lentamente a una mezcla de solución de sulfato ferroso recién preparado y ácido nítrico diluido en un tubo de ensayo, se forma un anillo de color marrón que es un complejo: 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3' -> '3Fe2 (SO4) 3 + 2 NO + 4H2OFeSO4 + NO + 5H2O' -> '[Fe (H2O) 5 (NO)] SO4 (anillo marrón) con álcali /bases: NaOH + HNO3' -> 'NaNO3 + H2OCa (OH ) 2 + 2HNO3 '->' Ca (NO3) 2 + 2H2OKOH + HNO3 '->' KNO3 + H2OMgO + 2HNO3 '->' Mg (NO3) 2 + H2ONitric ácido como una base: con ácidos fuertes, ácido nítrico actúa como una base de Bronsted-Lowry aceptar protones. La nitración de benceno puede ser denominado como un caso que representa tal fenómeno: H2SO4 + HNO3 '->' (H2O +) - NO2 + HSO4- (H2O +) - NO2 '->' H2O + NO2 + (catión nitronio que actúa como nitración especies) con hidrocarburos aromáticos y alifáticos: Una mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico cuando reacciona, nitro-alcanos se forman con alcanos y nitro-arenos están formadas con aromático hydrocarbons.CH4 + HNO3 '->' CH3NO2 (nitrometano) C6H6 + HNO3 ' -> 'C6H5NO2 (nitrobenceno) C6H5CH3 (tolueno) + HNO 3' -> 'tolueno Trinitro o TNT (tarda 4-5 días Inicialmente monosustituidos y disustituidos se forman productos.) Con alcoholes: Una mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico cuando reacciona con alcoholes, se forman ésteres de ácido nítrico. Un ejemplo de ello es: C2H5OH + HNO3 '->' C2H5NO2Aqua Regia: una mezcla de ácido clorhídrico y ácido nítrico en proporción 3: 1 se historicamente como "agua regia". Se disuelve el oro y el platino: 2AU + + 11HCl 3HNO3 '| ->' 3NOCl + 6H2O + 2HAuCl4 (ácido cloroáurico soluble) .PT + + 8HCl 2HNO3 '| ->' 2NOCl + 4H2O + H2PtCl6 (ácido cloro soluble).